Question

（1）铁钉在氯气中被锈蚀成棕黄色物质FeCl₃，而在盐酸中生成浅绿色溶液（FeCl₂）；向浓盐酸中滴加KMnO₄溶液产生黄绿色气体（Cl₂）．则在Cl₂、H⁺、Cl^-、MnO₄^-中，具有氧化性的是

 

，

 

氧化性最强．
（2）在反应3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，还原剂是

 

．若消耗19.2g还原剂，则被还原的氧化剂是

 

mol，HNO₃表现

 

和

 

．

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：

分析：（1）同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
（2）8HNO₃+3Cu═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O反应中，Cu元素的化合价由0升高为+2价，N元素的化合价由+5价降低为+2价，以此来解答．

解答： 解：（1）铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质FeCl₃，氧化剂为MnO₄^-，证明氧化性是Cl₂＞Fe³⁺，而在盐酸中生成浅绿色溶液（FeCl₂），氧化剂为H⁺，
浓盐酸中滴加KMnO₄溶液产生黄绿色气体（Cl₂），则证明氧化性是MnO₄^-＞Cl₂，所以氧化性顺序是：MnO₄^-＞Cl₂＞Fe³⁺，所以氧化性最强的是MnO₄^-；
故答案为：Cl₂、H⁺、MnO₄^-；MnO₄^-；
（2）8HNO₃+3Cu═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O反应中，Cu元素的化合价升高，则Cu为还原剂，被氧化，对应的Cu（NO₃）₂为氧化产物；N元素的化合价降低，则HNO₃为氧化剂，被还原，则NO为还原产物，
n（Cu）=

19.2g

64g/mol

=0.3mol，由方程式可知当3molCu参加反应时，有2mol硝酸被还原，则0.3molCu参加反应，被还原的硝酸为0.2mol，反应中硝酸表现为氧化性和酸性．
故答案为：Cu；0.2；酸性；氧化性．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意从元素化合价角度分析，题目难度不大．