题目内容
常温下，某混合气体可能由He、N2、O2、NH3、H2、NO、HCl和CO2气体中的几种混合而成。取200mL该混合气体进行如下实验：①将混合气体通过浓硫酸，体积减少40mL；②将剩下的气体通过盛有Na2O2的容器，反应完毕后，体积减少40mL；③将剩余气体引燃后，再冷却至室温，气体体积减少105mL，最后剩余气体15mL，其中5mL是O2。整个反应过程中，气体颜色均没有变化。问：（1）原混合气体中一定有_________，混合前各有_________毫升？。
（2）原混合气体中一定没有_________。
（3）原混合气体中可能有_________。
（1）NH3、H2、CO2；40mL、70mL、80mL
（2）HCl、O2、NO
（3）He或N2或二者均有
【试题分析】
（14分）Ⅰ．在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
（1）加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ；
（2）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有 （答两种）；
（3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某学习小组设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
| 实 验 混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
| 4 mol·L-1H2SO4 / mL | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
| 饱和CuSO4溶液 / mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
| H2O / mL | V7 | V8 | V9 | 15 | 10 | 0 |
请完成此实验设计，其中：V2 V5＝ ， V6＝ ，V8＝ ；
（第一空填“＞”、“＜”或“＝”；后三空填具体数值）
Ⅱ．常温下，某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，HA和NaOH的浓度以及混合后溶液的pH如下表：
| 组别 | c（HA）/mo1·L-1 | c（NaOH）/mo1·L-1 | 混合液pH |
| 甲 | c | 0.2 | pH = 7 |
| 乙 | 0.2 | 0.1 | pH＞7 |
| 丙 | 0.1 | 0.1 | pH = 9 |
请回答下列问题：
（4）仅从甲组情况分析，c是否一定等于0.2 ？ （选填“是”或“否”）。
（5）分析乙组实验数据，HA是 酸（选填“强”或“弱”）。该混合液中离子浓度由大到小的顺序是 。
（6）丙组所得混合液中由水电离出的c(OH-) = mo1·L-1。