常温下.0.05mol/L硫酸溶液中.C(H+)═0.10.1mol/L.水电离的C(H+)═10-1310-13mol/l.在25℃时.pH=5的盐酸稀释至原来的10倍.pH=66．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

常温下，0.05mol/L硫酸溶液中，C（H⁺）═

0.1

mol/L，水电离的C（H⁺）═

10^-13

mol/l，在25℃时，pH=5的盐酸稀释至原来的10倍，pH=

．

分析：根据1个硫酸分子中有2个氢原子，可求出C（H⁺）；水电离的C（H⁺）等于水电离C（OH^-），根据稀释时氢离子的计算公式求算；

解答：解：0.05mol/L硫酸溶液中，C（H⁺）═2c（SO₄^2-）=0.1mol/L；则C（OH^-）=

c(H+)

=10^-13mol/L，稀硫酸中水电离的C（H⁺）═C（OH^-）=10^-13mol/L；pH=5的盐酸稀释至原来的10倍，c（H⁺）═

10-5×V

10V

=10^-6mol/L；
故答案为：0.1；10^-13；6．

点评：本题考查了溶液中离子浓度的求算，题目比较简单．

练习册系列答案

AgNO₃

．
（3）实验测得B的溶液显碱性，你推测其原因是

NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺

．
（4）1mol D与A反应生成沉淀的最大质量为

78g

．
（5）为进一步确定C的组成，还需要进行的实验操作是

焰色反应

（填名称）．

常温下，0.05mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液，pH为（　　）

（1）常温下，0.05mol/L硫酸溶液中,c(H⁺)= mol/L，pH值为，水电离的c(H⁺)= mol/L

（2）已知下列物质在20 ℃下的Ksp如下：

化学式	AgCl	AgBr	AgI
颜色	白色	浅黄色	黄色
Ksp	2.0×10^-10	5.4×10^-13	8.3×10^-17

①20℃时，上述三种银盐的饱和溶液中，Ag⁺物质的量浓度由大到小的顺序是：

。

②向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，当两种沉淀共存时，c(Br^-)/c(Cl^-)= 。

（3）物质的量浓度相同的①氨水、②氯化铵、③碳酸氢铵、④硫酸氢铵、⑤硫酸铵5种溶液中，c(NH)的大小顺序是（填序号）。

（4）浓度均为0.1mol/L的8种溶液 ① HNO₃② H₂SO₄③ CH₃COOH

④ Ba（OH）₂⑤ NaOH ⑥ CH₃COONa ⑦ KCl ⑧ NH₄Cl，溶液PH由大到小的顺序是（填写编号）

（5）将AlCl₃溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是 ________ 。