实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如下图所示.下列分析正确的是A．操作Ⅰ是过滤.将固体分离除去B．操作Ⅱ是加热浓缩.趁热过滤.除去杂质氯化钠C．操作Ⅲ是过滤.洗涤.将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D．操作Ⅰ~Ⅲ总共需两次过滤题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如下图所示。下列分析正确的是

A．操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去

B．操作Ⅱ是加热浓缩。趁热过滤，除去杂质氯化钠

C．操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来

D．操作Ⅰ~Ⅲ总共需两次过滤

练习册系列答案

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（1）对于下列反应：2SO2+O22SO3, 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为，用O2浓度变化来表示的反应速率为。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v（O2）=0.5mol/（L·min），那么2min末SO2的浓度为。

（2）下图左表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3 ∆H<0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是；bc过程中改变的条件可能是；将增大压强时反应速率变化情况画在c—d处。

（3）酶是蛋白质，具有蛋白质的特性，酶能催化很多化学反应，上图右表示酶参加的反应中温度与反应速率的关系，解释曲线变化原因。

某温度下，将6 mol CO2和8 mol H2 充入2 L密闭容器中发生反应CO2（g） +3H2（g）CH3OH（g） + H2O（g） ΔH < 0，容器中H2的物质的量随时间的变化关系如图中的实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化关系。下列说法正确的是

A．从反应开始至a 点，ν（CO2）=0.9 mol·L-1·min-1

B．曲线Ⅰ对应的条件改变可能是减小压强

C．曲线Ⅱ对应的条件改变可能是充入氢气

D．该温度下，此反应的化学平衡常数的数值为0.5

A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素 A 最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。 B在 D中充分燃烧能生成其最高价化合物 BD2。 E＋与D2－具有相同的电子数。 A 在 F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。

回答下列问题：

（1）A 在周期表中的位置是，写出一种工业制备单质 F的离子方程式__________________。

（2）B、D、E 组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为_______________，其水溶液与等物质的量的 F单质反应的化学方程式为_______________；在上述反应的产物中加入少量 KI，反应后加入 CC14并振荡，有机层显色。

（3）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：

a 的化学式为____________；b 的化学式为____________；

c的电子式为____________；d的晶体类型是____________。

一定条件下， CH4与 H2O（g）发生反应： CH4（g） + H2O（g）＝CO（g） + 3H2（g）。设起始n（H2O）/n（CH4）=Z，在恒压下，平衡时 CH4的体积分数 φ（CH4）与Z和 T（温度）的关系如右图所示，下列说法正确的是

A．该反应的焓变△H＞0

B．图中 Z 的大小为 a＞3＞b

C．图中 X 点对应的平衡混合物中 n（H2O）/n（CH4）=3

D．温度不变时，图中 X点对应的平衡在加压后 φ（CH4）减小

酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液的反应通常用来研究浓度对反应速率的影响。现有甲、乙两个实验小组设计不同的实验方案如下：

甲组：改变反应物的浓度，通过溶液褪色的时间来比较反应速率快慢。

可以使用的试剂有：① 0.01mol/L KMnO4酸性溶液、② 0.02mol/L KMnO4酸性溶液、③ 0.1 mol/L H2C2O4溶液、④ 0.2 mol/L H2C2O4溶液。

（1）酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应的离子方程式为：__________________________；

（2）请从上面的四种溶液中选择本实验所需的三种溶液（填写序号）_______________；

（3）问题讨论：已知该实验过程中溶液温度几乎不变，但是依据实验数据发现开始一段时间后速率却在增大。

①你认为引起该反应速率增大的因素是_____________________。

②欲设计实验确认，请完成以下设计表a、b、c（褪色时间不需填写）：

实验

编号

0.01mol/LKMnO4酸性溶液/mL

0.2mol/L

H2C2O4溶液/mL

MnSO4

固体/g

褪色

时间/s

4mL

2 mL

0.2 g

乙组：通过测定不同浓度的溶液生成CO2气体体积的方法来比较化学反应速率的大小。

实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性放入B溶液中

已知乙组完成两次实验分别是Ⅰ、Ⅱ。请完成以下各空：

（4）如何检查该装置的气密性：___________________。

（5）分析所给实验仪器，实现该实验目的还欠缺的仪器：_________________。你将如何比较Ⅰ、Ⅱ化学反应速率大小？你的操作是_________________________。

一些烷烃的燃烧热如下表：

化合物	燃烧热/kJ·mol－1	化合物	燃烧热/kJ·mol－1
甲烷	890.3	正丁烷	2878.0
乙烷	1560.8	异丁烷	2869.6
丙烷	2221.5	2－甲基丁烷	3531.3

下列表达正确的是

A．乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6（g）＋7O2（g）＝4CO2（g）＋6H2O（g） ΔH＝－1560.8 kJ·mol－1

B．稳定性：正丁烷＞异丁烷

C．正戊烷的燃烧热大于3531.3 kJ·mol－1

D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多

氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点。

（1）以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下：

①2NH3（g）＋CO2（g）＝NH2CO2NH4（s）；ΔH＝－159.47 kJ·mol－1

②NH2CO2NH4（s）＝CO（NH2）2（s）＋H2O（g）；ΔH＝a kJ·mol－1

③2NH3（g）＋CO2（g）＝CO（NH2）2（s）＋H2O（g）；ΔH＝－86.98 kJ·mol－1

则a为。

（2）反应2NH3（g）＋CO2（g）CO（NH2）2（s）＋H2O（g）在合成塔中进行。下图1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三条曲线为合成塔中按不同氨碳比 [n（NH3）/n（CO2）]和水碳比[n（H2O）/n（CO2）]投料时二氧化碳转化率的情况。

图1 图2 图3

①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的数值分别为：

A. 0.6～0.7 B. 1～1.1 C. 1.5～1.61

生产中应选用水碳比的数值为（选填序号）。

②生产中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是。

（3）尿素可用于湿法烟气脱氮工艺，其反应原理为：

NO＋NO2＋H2O＝2HNO2；2HNO2＋CO（NH2）2＝2N2↑＋CO2↑＋3H2O。

①当烟气中NO、NO2按上述反应中系数比时脱氮效果最佳。若烟气中V（NO）∶V（NO2）＝5∶1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V（空气）∶V（NO）＝（空气中氧气的体积含量大约为20%）。

②图2是尿素含量对脱氮效率的影响，从经济因素上考虑，一般选择尿素浓度约为 %。

（4）图3表示使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl－NH4Cl为电解质溶液制造出既能提供能量，同时又能实现氮固定的新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式。生产中可分离出的物质A的化学式为。

在含有浓度均为0.01mol•L-1的Cl-、Br-、I-离子的溶液中，缓慢加入AgNO3稀溶液，析出三种沉淀的先后顺序是（）

A．AgCl、AgBr、AgI B．AgI、AgBr、AgCl

C．AgBr、AgCl、AgI D．三种沉淀同时析出

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