请根据下面所给出的5个热化学方程式.判断反应④的反应热量 . ①NH3NH4Cl(s) ΔH1=-176 kJ·mol-1②NH3(g)+H2O(l)NH3·H2O(aq) ΔH2=-35.1 kJ·mol-1③HCl(g)+H2O(l)HCl(aq) ΔH3=-72.3 kJ·mol-1④NH4Cl(s)+H2O(l)NH4Cl(aq) ΔH4=?⑤NH3· 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

请根据下面所给出的5个热化学方程式，判断反应④的反应热量_______。

①NH₃(g)+HCl(g)NH₄Cl(s) ΔH₁=-176 kJ·mol^-1

②NH₃(g)+H₂O(l)NH₃·H₂O(aq) ΔH₂=-35.1 kJ·mol^-1

③HCl(g)+H₂O(l)HCl(aq) ΔH₃=-72.3 kJ·mol^-1

④NH₄Cl(s)+H₂O(l)NH₄Cl(aq) ΔH₄=?

⑤NH₃·H₂O(aq)+HCl(aq)NH₄Cl(aq)+H₂O(l) ΔH₅=-52.3 kJ·mol^-1

-16.3 kJ·mol^-1

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（16分）能量是一个世界性的话题，如何充分利用能量、开发新能源，为人类服务是广大科技工作者不懈努力的目标。

（1）如图所示，组成一个原电池．

①当电解质溶液为稀硫酸时：

Cu电极是_____(填“正”或“负”)极，其电极反应为____；

②当电解质溶液为浓硝酸时：

Cu电极是_____极，其电极反应为__________。

（2）请写出电解硫酸铜溶液的总化学方程式。

（3）燃烧氢气时耗氧量小，放出热量多。已知4g H₂燃烧生成液态水时放热为571.6kJ，试写出表示H₂燃烧热的热化学方程式为：。

（4）下图是一碳酸盐燃料电池（MCFC），以水煤气（CO、H₂）为燃料，一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔混合物为电解质。写出B极发生的电极反应式：。

（5）请根据下面所给出的5个热化学方程式，判断反应④的反应热ΔH₄是________。

①NH₃(g)＋HCl(g)===NH₄Cl(s)　ΔH₁＝－176 kJ·mol^－1

②NH₃(g)＋H₂O(l)===NH₃·H₂O(aq)　ΔH₂＝－35.1 kJ·mol^－1

③HCl(g)＋H₂O(l)===HCl(aq)　ΔH₃＝－72.3 kJ·mol^－1

④NH₄Cl(s)＋H₂O(l)===NH₄Cl(aq)　ΔH₄＝？

⑤NH₃·H₂O(aq)＋HCl(aq)===NH₄Cl(aq)＋H₂O(l)　ΔH₅＝－52.3 kJ·mol^－1

四种短周期的主族元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示。已知它们的原子序数之和为46，最外层电子数之和为22。试完成下列问题：

（1）D元素的阴离子的离子结构示意图为

（2）A、C、D的最高价氧化物所对应的水化物酸性由强到弱的顺序是：

（3）用有关的方程式解释B元素的氢化物的水溶液的酸碱性：

（4）写出A单质与C的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：

（5）请根据下面所给的5个热化学方程式，计算出反应④的反应热△H₄= .

①NH₃（g）+HCl（g）=NH₄Cl（s）；△H₁=－176kJ?mol^―¹

②NH₃（g）+H₂O（l）=NH₃?H₂O（aq）；△H₂=－35.1kJ?mol^―¹

③HCl（g）+H₂O（l）=HCl（aq）；△H₃=－72.3kJ?mol^―¹

④NH₄Cl（s）+H₂O（g）=NH₄Cl（s）；△H₄=?kJ?mol^―¹

⑤NH₃?H₂O（g）+HCl（aq）=NH₄Cl（aq）+H₂O（l）；△H₅=－52.3kJ?mol^―¹

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Cu电极是_____(填“正”或“负”)极，其电极反应为____；

②当电解质溶液为浓硝酸时：

Cu电极是_____极，其电极反应为__________。

（2）请写出电解硫酸铜溶液的总化学方程式。

（3）燃烧氢气时耗氧量小，放出热量多。已知4g H₂燃烧生成液态水时放热为571.6kJ，试写出表示H₂燃烧热的热化学方程式为：。

（4）下图是一碳酸盐燃料电池（MCFC），以水煤气（CO、H₂）为燃料，一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔混合物为电解质。写出B极发生的电极反应式：。

（5）请根据下面所给出的5个热化学方程式，判断反应④的反应热ΔH₄是________。

①NH₃(g)＋HCl(g)===NH₄Cl(s)　ΔH₁＝－176 kJ·mol^－1

②NH₃(g)＋H₂O(l)===NH₃·H₂O(aq)　ΔH₂＝－35.1 kJ·mol^－1

③HCl(g)＋H₂O(l)===HCl(aq)　ΔH₃＝－72.3kJ·mol^－1

④NH₄Cl(s)＋H₂O(l)===NH₄Cl(aq)　ΔH₄＝？

⑤NH₃·H₂O(aq)＋HCl(aq)===NH₄Cl(aq)＋H₂O(l)　ΔH₅＝－52.3kJ·mol^－1

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②当电解质溶液为浓硝酸时：
Cu电极是_____极，其电极反应为__________。
（2）请写出电解硫酸铜溶液的总化学方程式                                   。
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（5）请根据下面所给出的5个热化学方程式，判断反应④的反应热ΔH₄是________。
①NH₃(g)＋HCl(g)===NH₄Cl(s)　ΔH₁＝－176 kJ·mol^－1
②NH₃(g)＋H₂O(l)===NH₃·H₂O(aq)　ΔH₂＝－35.1 kJ·mol^－1
③HCl(g)＋H₂O(l)===HCl(aq)　ΔH₃＝－72.3 kJ·mol^－1
④NH₄Cl(s)＋H₂O(l)===NH₄Cl(aq)　ΔH₄＝？
⑤NH₃·H₂O(aq)＋HCl(aq)===NH₄Cl(aq)＋H₂O(l)　ΔH₅＝－52.3 kJ·mol^－1

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