题目内容
有A、B两份铝粉，A中加入足量NaOH溶液，B中加入足量盐酸，A、B两份铝粉反应收集到的氢气物质的量之比为1：2，则两份铝质量比为（ ）
| A、1：2 | B、2：1 |
| C、1：4 | D、1：1 |
考点：铝的化学性质,化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：铝与盐酸以及NaOH溶液反应的化学方程式分别为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，盐酸以及NaOH溶液足量，则铝完全反应，根据反应的方程式计算．
解答：
解：盐酸与NaOH溶液足量，则铝完全反应，设铝与盐酸、NaOH溶液反应生成的氢气的物质的量分别为xmol、2xmol，
则2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2 3
x
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2 3
2x
则第一份与第二份铝屑的质量比为：（
mol×27g/mol）：（
mol×27g/mol）=1：2，
故选A．
则2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2 3
| 2x |
| 3 |
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2 3
| 4x |
| 3 |
则第一份与第二份铝屑的质量比为：（
| 2x |
| 3 |
| 4x |
| 3 |
故选A．
点评：本题考查Al的化学性质及化学方程式的计算，为高频考点，把握发生的化学反应方程式及题中盐酸和NaOH足量为解答的关键，也可利用电子守恒来计算解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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