题目内容

盖斯定律认为：不管化学过程是一步或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。
已知：H2O(g)=H2O(l) △H1=-akJ.mol-1 (a>0)
C2H5OH(g)=C2H5OH(l) △H2=-b kJ.mol-1 (b>0)
C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H2=-c kJ.mol-1 (c>0)
若使23 g液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(kJ)  

[     ]

A.a+b+c
B 0.5(a+b+c)
C.0.5a -1. 5b+0. 5c
D.1.5a -0. 5b+0. 5c
D
练习册系列答案
相关题目
研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义。
（1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。
已知：
①CO（g）+ 1/2O2(g)＝CO2（g）   △H=－283.0kJ/mol   
②S（s）+ O2(g)＝SO2（g）     △H=－296.0kJ/mol 
此反应的热化学方程式是___________________。
（2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。
已知：      
① CO（g）+NO2(g)＝NO(g)+CO2(g)   △H=－akJ/mol (a＞0)      
② 2CO（g）+2NO(g)＝N2(g)+2CO2(g)   △H=－bkJ/mol (b＞0)
若用标准状况下 3.36LCO还原NO2至N2（CO完全反应）的整个过程中转移电子的物质的量为_______mol，放出的热量为________kJ（用含有a和b的代数式表示）。
（3）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：      
①CH4（g）+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)    △H1＝－574kJ/mol ①      
②CH4（g）+4NO (g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)    △H2＝？②
若1molCH4还原NO2至N2整个过程中放出的热量为867KJ，则△H2=_________。
氮是一种地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。
(1)下图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，写出NO2和CO反应的热化学方程式________________________
(2)自1913年工业合成氨投产以来，合成氨工业不断发展，氨又可以进一步制备硝酸，在工业上可进行连续生产。请回答下列问题：
已知： N2(g)+O2(g)=2NO(g)         △H1= +180.5kJ/mol
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)     △H2=－92.4kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)        △H3=－483.6kJ/mol
写出氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式：___________________
直接甲醇燃料电池（DNFC）被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源。
（1）101 kPa时，1 mol CH3OH完全燃烧生成稳定的氧化物放出热量726.51 kJ/mol，则甲醇燃烧的热化学方程式为_____________________。
（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：
① CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H1=+49.0 kJ·mol-1
② CH3OH(g)+1/2O2(g)= CO2(g)+2H2(g) △H2
已知H2(g)+ 1/2O2(g)===H2O(g) △H = -241.8 kJ·mol-1 则反应②的△H2 =________kJ·mol-1。
（3）甲醇燃料电池的结构示意图如。甲醇进入________极（填“正”或“负”），正极发生的电极反应为_____________________。
(1)膦(PH3)是一种无色有剧毒的气体，其还原能力比氨(NH3)强，是一种强还原剂。某反应体系中存在下列物质：Cu、H2SO4、CuSO4、PH3、H3PO4、H2O。
回答下列问题：
①上述反应体系中化学反应方程式为________________；
②膦(PH3)能和水发生微弱的化学反应，其水溶液呈弱碱性，该反应可用离子方程式表示为___________________。
(2)生活污水中含大量细小的悬浮物，可加入某些物质使之聚集成较大的颗粒而沉淀。请你举一种常见的能使生活污水中悬浮物聚沉的物质，其化学式为________________
(3)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574 kJ/mol
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2
若1 mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867 kJ，则△H2=___________。
已知：
Fe2O3（s）+3/2C（s）== 3/2CO2（g）+2Fe（s）；△H=234．1KJ/mol
C（s）+ O2（g）== CO2（g）；  △H= -393．5KJ/mol
则4Fe（s）+ 3O2（g）== 2Fe2O3（s）的△H是
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A．-1648．8KJ/mol
B．-824．4KJ/mol
C．+1648．8KJ/mol
D．-744．7KJ/mol
.已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，如图(Ⅰ)所示：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 根据上述原理和图(Ⅱ)所示，判断各对应的反应热关系中不正确的是

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A．A―→F　ΔH=-ΔH6
B．A―→D　ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3
C．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0
D．ΔH1+ΔH6=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5
已知：
①2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221.kJ·mol-1；
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ· mol-1。
则制备水煤气的反应C(s) +H2O(g)=CO(g)+H2(g)的 △H为

[     ]

A.+262.6 kJ·mol-1
B.- 131.3 kJ·mol-1
C.- 352.3 kJ·mol-1
D.+131.3kJ·mol-1
由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的部分步骤为：
已知：
① C（s）+O2（g）＝CO2（g） DH1
② 2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g） DH2
③ TiO2（s）+2Cl2（g）＝TiCl4（s）+O2（g） DH3
则反应TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）＝TiCl4（s）+2CO（g）的DH为

[     ]

A．DH3+2DH1-2DH2
B．DH3+DH1-DH2
C．DH3+2DH1-DH2
D．DH3+DH1-2DH2

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