已知反应:①2CΔH＝-221kJ／mol②稀溶液中.H+ΔH＝-57.3kJ／mol下列结论正确的是( )A．碳的燃烧热为110.5 kJ／molB．①的反应热为221 kJ／molC．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol H2O时对应的反应热为-57.3 kJ/molD．稀盐酸与稀NaOH溶液反应生成1mol H2O时对应的反应热为-57.3 kJ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知反应：

①2C（s）＋O2（g）＝2CO（g）ΔH＝－221kJ／mol

②稀溶液中，H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）ΔH＝－57.3kJ／mol

下列结论正确的是（）

A．碳的燃烧热为110.5 kJ／mol

B．①的反应热为221 kJ／mol

C．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol H2O时对应的反应热为－57.3 kJ/mol

D．稀盐酸与稀NaOH溶液反应生成1mol H2O时对应的反应热为－57.3 kJ/mol

练习册系列答案

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下列的分离方法不正确的是（）。

A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙

B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水

C．用酒精萃取碘水中的碘

D．用淘洗的方法从沙里淘金

已知在298K时下述反应的有关数据：

C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H1=－110. 5kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g),△H2=－393.5kJ/mol

则C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的△H 为 ( )

A．+283.5kJ/mo B .+ 172.5kJ/mol C．-172.5kJ/mol D．-504 kJ/mol

已知H—H键的键能为436 kJ/mol，O＝O键的键能为498 kJ/mol，根据热化学方程式H2（g）＋ O2（g）＝H2O（ l ） ΔH＝－286 kJ/mol，判断H2O分子中O—H键的键能为（）

A．485.5 kJ/mol B．610 kJ/mol C．917 kJ/mol D．1220 kJ/mol

20℃时，将10mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液和10mL 0.1mol/L的H2SO4溶液混合，3min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10℃，化学反应速度增大到原来的3倍，那么40℃时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是（）

A．40s B．15s C．30s D．20s

实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/㎝3。

（1）此浓盐酸的物质的量浓度是？（列式计算）

（2）配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸 mL.（列式计算）

（3）还原4.8g金属氧化物，参加反应的氢气为2.016L（标准状况），生成的金属溶于上述盐酸，放出氢气1.344 L（标准状况），此金属氧化物是。

A．Fe2O3 B．ZnO C．CuO

（4）将5.0 g CaCO3加入到足量的盐酸中，并将生成的气体全部通入足量的红热的碳中充分反应，可得到气体的体积为。（折算成标况下）

（5）某金属R与一定体积的上述盐酸正好完全反应所得氯化物溶液20 mL，浓度为0.05 mol/L。它恰好能与20 mL 0.15 mol·L－1 的AgNO3溶液完全反应，则该氯化物的化学式 .

下列关于物质的量浓度表述正确的是

A．0.2mol·L－1 Na2SO4溶液中含有Na+和SO42—总物质的量为0.6mol

B．50mL 2mol·L－1的NaCl溶液和100 mL L 0.5mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度相等

C．用1L水吸收22.4L氯化氢（标况下）所得盐酸的浓度是1mol·L－1

D．10g 98%的硫酸（密度为1.84g·cm—3）与10mL 18.4mol·L—1的硫酸的浓度是相同的

配置480mL 0.1mol?L-1CuSO4溶液为例，所需容量瓶的规格__________，需称量胆矾的

质量是__________g，配置成功后从容量瓶中取出10mL于试管中，则试管中溶液的浓度是__________mol?L-1

下列溶液中与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是

A．150 mL 1 mol·L－1 的NaCl B．75 mL 2 mol·L－1 的NH4Cl

C．150 mL 3 mol·L－1 的KCl D．75 mL 2 mol·L－1 的CaCl2

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