下列几组实验中．能够达到目的是( )A．实验一:向饱和AlCl3溶液中滴加氨水以制备Al(OH)3胶体B．实验二:用饱和NaHCO3溶液除去混在Cl2中的HCl气体C．实验三:用Na2O2与水反应制氧气D．实验四:用Cl2除去Fe2(SO4)3溶液中的少量FeSO4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．下列几组实验中．能够达到目的是（　　）

	A．	实验一：向饱和AlCl₃溶液中滴加氨水以制备Al（OH）₃胶体
	B．	实验二：用饱和NaHCO₃溶液除去混在Cl₂中的HCl气体
	C．	实验三：用Na₂O₂与水反应制氧气
	D．	实验四：用Cl₂除去Fe₂（SO₄）₃溶液中的少量FeSO₄

分析 A．饱和AlCl₃溶液与氨水反应生成氢氧化铝沉淀；
B．氯气能与水反应生成氯化氢和次氯酸；
C．Na₂O₂与水反应生成氧气；
D．通入氯气引入氯离子．

解答解：A．饱和AlCl₃溶液与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，得不到胶体，故A错误；
B．氯气能与水反应生成氯化氢和次氯酸，能与碳酸氢钠反应，将原物质除掉，故B错误；
C．Na₂O₂与水反应生成氧气，可制取氧气，故C正确；
D．通入氯气引入新的杂质氯离子，故D错误．
故选C．

点评本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质制备及分离与提纯等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．

练习册系列答案

$\frac{5000（2b-a）}{V}$mol/L

B．

$\frac{5（2b-a）}{V}$mol/L

C．

$\frac{（2b-a）}{V}$mol/L

D．

$\frac{1000（2b-a）}{V}$mol/L

9．在中和滴定实验中用到的仪器，只需用蒸馏水洗净不能用待盛放液体润洗的是（　　）

6．汽车排气管内安装的催化转化器，可使尾气中主要污染物（NO和CO）转化为无毒的大气循环物质．已知：
N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol^-1
2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ•mol^-1
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
则该反应的热化学方程式为：2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746.5kJ/mol．

13．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	2.0mol/LKNO₃溶液：H⁺、Fe²⁺、SCN^-、SO₄^2-
	B．	2.0mol/LNaAlO₂溶液：Cl^-、HCO₃^-、K⁺、ClO^-
	C．	某澄清透明的溶液：Fe²⁺、SO₄^2-、Mg²⁺、Cl^-
	D．	c（ClO^-）=2.0mol/L的溶液：Na⁺、I^-、S^2-、SO₄^2-

3．近年来，我国的电子工业迅速发展，造成了大量的电路板蚀刻废液的产生和排放．蚀刻液主要有酸性的（HCl-H₂O₂）、传统的FeCl₃型（HCl-FeCl₃）等方法．蚀刻废液中含有大量的Cu²⁺，废液的回收利用可减少铜资源的流失．几种蚀刻废液的常用处理方法如下：

（1）FeCl₃型酸性废液用还原法处理是利用Fe和Cl₂分别作为还原剂和氧化剂，可回收铜并使蚀刻液再生．发生的主要化学反应有：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu、Fe+2H⁺=Fe²⁺+H2↑，还有Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺、2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．（用离子方程式表示）．
（2）HCl-H₂O₂型蚀刻液在蚀刻电路板过程中发生的化学反应用化学方程式可表示为：Cu+2HCl+H₂O₂=CuCl₂+2H₂O．
（3）处理H₂O₂型酸性废液回收Cu₂（OH）₂CO₃的过程中需控制反应的温度，当温度高于80℃时，产品颜色发暗，其原因可能是温度高会使产物部分分解产生黑色的氧化铜，导致产品颜色发暗．

10．下列有机化合物中均含有杂质．除去这些杂质的方法和对应原理都正确的是（　　）

选项	杂质方法	除杂方法	原理
A	苯中含苯酚杂质	加入浓溴水，过滤	苯酚能与溴水反应生成白色沉淀
B	乙酸乙酯中含乙酸杂质	加饱和Na₂CO₃溶液洗涤，分液	乙酸乙酯在饱和Na₂CO₃溶液中的溶解度小且乙酸与Na₂CO₃反应
C	除去溴苯中的苯	蒸馏	苯的沸点比溴苯高
D	乙醇中含乙酸杂质	加入饱和Na₂CO₃溶液洗涤，分液	乙酸能与Na₂CO₃反应

7．将铁粉和氧化亚铁粉末的混合物10g加入到150mL稀硫酸中，恰好完全反应，标准状况下生成1.12L气体．计算：
（1）混合物中铁粉的质量分数；
（2）稀硫酸中H₂SO₄的物质的量浓度．

17．下列液体中，不会出现丁达尔效应的是（　　）
①鸡蛋清溶液 ②水 ③淀粉溶液 ④硫酸钠溶液 ⑤沸水中滴入饱和FeCl₃溶液形成的混合物．

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