Question

有一透明溶液，可能含有较多的NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Cu²⁺、Na⁺、H⁺、SO₄^2-、CO₃^2- 中的一种或几种，取此溶液做下列实验：
①取少量溶液加入用盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；
②取少量原溶液加入过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味的气体，加入过氧化钠的物质的量与析出沉淀的物质的量关系如下图所示，推断：
（1）溶液中一定含有的离子是

 

；
（2）溶液中肯定不含有的离子是

 

；
（3）可能含有的离子是

 

，证明该离子是否存在的实验方法是

 

．

Answer 1

考点：常见离子的检验方法

专题：离子反应专题

分析：①加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀，说明溶液中一定含有硫酸根离子；
②生成的是白色沉淀，一定没有铁离子、铁离子；根据图象分析，开始没有生成沉淀，说明溶液中一定存在氢离子，生成的沉淀只有部分溶解，证明溶液中一定存在铝离子、镁离子，能够与镁离子、铝离子反应的离子不能存在；
根据以上分析完成本题．

解答： 解：①取少量溶液加入用盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀为硫酸钡，证明溶液中一定存在硫酸根离子；
②取少量原溶液加入过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀产生，氢氧化铁为红褐色、氢氧化铁为蓝色沉淀，所以溶液中一定不存在铜离子、铁离子；产生的无色无味的气体为氧气，氨气有刺激性气味，溶液中一定不会存在铵离子；根据图象可知，开始没有沉淀生成，证明溶液中一定存在氢离子，生成的沉淀只能部分溶解，所以溶液中一定存在铝离子和镁离子，一定不存在碳酸根离子，
（1）根据以上分析，溶液中一定存在的离子为：H⁺、SO₄^2-、Al³⁺、Mg²⁺，
故答案为：H⁺、SO₄^2-、Al³⁺、Mg²⁺；
（2）溶液中一定不存在的离子为：NH₄⁺、CO₃^2-、Cu²⁺、Fe³⁺，
故答案为：NH₄⁺、CO₃^2-、Cu²⁺、Fe³⁺；
（3）根据以上推断，无法确定是否含有钠离子，可以通过焰色反应检验钠离子存在情况，
故答案为：Na⁺；焰色反应．

点评：本题考查了离子检验方法，该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题综合性强，难度较大，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，提高学生的应试能力和学习效率．