Question

常温下，以MnO₂为原料制得的MnCl₂溶液中常含有Cu²⁺、Pb²⁺、Cd²⁺等，通过添加过量的难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去，下列说法正确的是（　　）

• A、过滤后的溶液中一定没有S^2-
• B、MnS难溶于水，可溶于MnCl₂溶液中
• C、常温时，CuS、PbS、CdS比MnS更难溶
• D、加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu²⁺+S^2-=CuS↓

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：

分析：通过添加过量的难溶电解质MnS，除去Cu²⁺、Pb²⁺、Cd²⁺等离子，是沉淀转化的原理，利用CuS、PbS、CdS比MnS更难溶与水的原理转化，据此解答．

解答： A、难溶不是不溶，只是溶解度小，故A错误；
B、MnS难溶于水也难溶于MnCl₂溶液，故B错误；
C、通过添加过量的难溶电解质MnS，除去Cu²⁺、Pb²⁺、Cd²⁺等离子，是沉淀转化的原理，利用CuS、PbS、CdS比MnS更难溶与水的原理转化，故C正确；
D、沉淀转化的离子方程式为：Cu²⁺（aq）+MnS（s）=CuS（s）+Mn²⁺（aq），故D错误；
故选C．

点评：本题考查了沉淀的转化，注意绝对不溶的物质是没有的，沉淀能够转化，决定于决定于沉淀的溶度积常数的大小，题目难度不大．