题目内容
【题目】CO（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）与H2（g）过程的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是（ ）
A.1mol CO2（g）和1mol H2（g）反应生成1molCO（g）和1mol H2O（g）要放出41kJ热量
B.该反应为放热反应
C.反应的热化学方程式是：CO（g）+H2O （g）=CO2（g）+H2（g）△H=+41kJ/mol
D.CO（g）与H2O（g）所具有的总能量小于CO2（g）与H2（g）所具有的总能量
【答案】B
【解析】从图象分析，反应物能量高于生成物，则A、正反应放热，则逆反应吸热，故A错误；B、反应物能量高于生成物，正反应放热，故B正确；C、正反应放热，应是△H＜0，故C错误；D、反应放热，反应物能量高于生成物，故D错误．所以选B．
【考点精析】根据题目的已知条件，利用吸热反应和放热反应的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握化学上把吸收热量的化学反应称为吸热反应；化学上把放出热量的化学反应称为放热反应．
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【题目】通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的反应热等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．
化学键 | Si﹣O | Si﹣Cl | H﹣H | H﹣Cl | Si﹣Si | Si﹣C |
键能/kJmol﹣1 | 460 | 360 | 436 | 431 | 176 | 347 |
请回答下列问题：
（1）已知Si、SiC、SiO2熔化时必须断裂所含化学键，比较下列两组物质的熔点高低（填“＞”或“＜”）：SiCSi，SiSiO2
（2）工业上高纯硅可通过下列反应制取：
SiCl4（g）+2H2（g） 
Si（s）+4HCl（g），
则2mol H2生成高纯硅需（填“吸收”或“放出”）能量kJ．
