题目内容
用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如下图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是
A 实验中发生的反应都是氧化还原反应
B 铝是一种较活泼的金属
C 铝与氧气反应放出大量的热量
D 铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物
【答案】D
【解析】本题是一道考查铝的化学性质的实验题。该实验是一个“毛刷实验”，原理是2Al+3Hg(NO3)2===2Al(NO3)3+3Hg，Al－Hg构成原电池，加快铝失电子：4Al+3O2===2Al2O3，该反应是一个放热反应，使试管内气体的压强增大，U形管中的红墨水左端下降，右端上升，故D项错误。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案SO2的催化氧化反应（2SO2+O2⇌2SO3）是一个放热的反应．如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中正确的是（ ）
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| A． | 因为反应放热，所以升高温度会使反应速率减慢 |
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| B． | 通过调控反应条件，SO2可以100%地转化为SO3 |
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| C． | 当SO2与SO3的浓度相等时，反应达到平衡 |
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| D． | 使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率 |
二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：
某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：
| 沉淀物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mn(OH)2 | Cu(OH)2 | Zn(OH)2 | CuS | ZnS | MnS | FeS |
| pH | 5.2 | 3.2 | 9.7 | 10.4 | 6.7 | 8.0 | ≥–0.42 | ≥2.5 | ≥7 | ≥7 |
（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为 
。
（2）滤渣A的主要成分是 。
（3）加入MnS的目的是除去 杂质。
（4）碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应方程式为 。
（5）从废旧碱性锌锰电池中可以回收利用的物质有 （写两种）。
下表中，对陈述I、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是
| 选项 | 陈述I | 陈述Ⅱ | 判断 |
| A | 工业生产硫酸用水吸收SO3 | SO3可与水反应 | I对；Ⅱ对；有 |
| B | Cl2和SO2混合后可用于漂白纸浆 | Cl2和SO2都有较好的漂白作用 | I对；Ⅱ错；无 |
| C | 金属钠具有强还原性 | 高压钠灯发出透雾性强的光 | I对；Ⅱ对；无 |
| D | 石墨常用作电解池的电极 | 石墨的化学性质稳定且导电性好 | I对；Ⅱ对；有 |
为配制0.1mol/L的NaOH溶液，下列说法中正确的是（ ）
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| A． | 取4g NaOH固体溶于1L水中 |
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| B． | 取0.4g NaOH固体溶于水配成1L溶液 |
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| C． | 取4g NaOH固体溶于水配成1L溶液 |
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| D． | 取0.4g NaOH固体溶于1L水中 |
下列物质中氧原子数目与93g Na2O中氧原子数一定相等的是（ ）
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| A． | 67.2L CO2 | B． | 33g CO2 | C． | 80g SO3 | D． | 98g H2SO4 |