反应A+B═C.在5s内A的浓度由6.0mol/L变为2.0mol/L.则用A表示的反应速率为( )A．0.8mol/B．2.0mol/C．4.0mol/D．6.0mol/ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

3．反应A+B═C，在5s内A的浓度由6.0mol/L变为2.0mol/L，则用A表示的反应速率为（　　）

A．

0.8mol/（L•s）

B．

2.0mol/（L•s）

C．

4.0mol/（L•s）

D．

6.0mol/（L•s）

分析在5s内A的浓度由6.0mol/L变为2.0mol/L，可知△c=4mol/L，结合v=$\frac{△c}{△t}$计算．

解答解：在5s内A的浓度由6.0mol/L变为2.0mol/L，可知△c=4mol/L，则用A表示的反应速率为v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{4mol/L}{5s}$=0.8mol/（L•s），
故选A．

点评本题考查化学反应速率的计算，为高频考点，把握浓度变化量、速率计算公式为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

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13．一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺的主要流程如下：

在上述流程中，反应Ⅰ的化学化方程为CuFeS₂+S═FeS₂+CuS，反应Ⅱ滤液的主要成分为[CuCl₂]^-．请回答下列问题：
（1）为使反应Ⅰ充分进行，工业上可采取的措施是粉碎固体等（答出1点即可）．
（2）反应Ⅱ的离子方程式为Cu²⁺+CuS+4Cl^-=2[CuCl₂]^-+S↓．
（3）反应Ⅲ通入空气的目的是将反应Ⅱ生成的一价铜氧化成二价铜．一定温度下，在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其原因是硫酸铜的溶解度小于氯化铜的溶解度．
（4）由CuSO₄制得Cu可采取“湿法炼铜”，该反应的离子方程式是Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu．上述工艺流程的主要特点是原料的综合利用率较高．
（5）以黄铜矿（主要成分为CuFeS₂）为原料制备铜，也可以采用“火法熔炼工艺”．“火法熔炼工艺”中的“焙烧”程序是在通入少量空气的情况下使黄铜矿部分脱硫生成焙砂（主要成分是Cu₂S和FeO）和SO₂，该反应的化学方程为2CuFeS₂+4O₂$\frac{\underline{\;焙烧\;}}{\;}$Cu₂S+3SO₂+2FeO．

14．按系统命名法，物质的正确的名称是（　　）

	A．	3，4，4-三甲基己烷		B．	3，3-二甲基-2-乙基戊烷
	C．	3，3，4-三甲基己烷		D．	3，3-二甲基-4-乙基戊烷

11．四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源．用钛铁矿渣（主要成分为TiO₂、FeO、Fe₂O₃，Ti的最高化合价为+4）作原料，生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下：

（1）硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是TiO₂+2H₂SO₄=Ti（SO₄）₂+2H₂O．
（2）向滤液I中加入铁粉，发生反应的离子方程式为：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺、Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．
（3）在实际生产过程中，向沸水中加入滤液Ⅲ，使混合液pH达0.5，钛盐开始水解．水解过程中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀．用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用加水促进钛盐水解，加热促进钛盐水解，降低H⁺浓度促进钛盐水解．过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、H₂O、FeSO₄、H₂SO₄（填化学式），减少废物排放．
（4）A可用于生产红色颜料（Fe₂O₃），其方法是：将556a kgA（摩尔质量为278g/mol）溶于水中，加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色胶体；再向红褐色胶体中加入3336b kg A和112c kg铁粉，鼓入足量空气搅拌，反应完成后，有大量Fe₂O₃附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；过滤后，沉淀经高温灼烧得红色颜料．若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁，则理论上可生产红色颜料160a+320b+160ckg．

18．向FeCl₃溶液中滴入下列试剂，能产生红褐色沉淀的是（　　）

H₂SO₄溶液

（1）写出如图所指仪器的名称：
a．蒸馏烧瓶，
b．冷凝管．
（2）判断如图蒸馏装置是否正确错误（填“正确”或“错误”）．
（3）在萃取、分液实验中所用的带活塞的玻璃仪器名称是分液漏斗，静置后分液的第一步操作是打开（填“打开”或“关闭”）分液漏斗顶部的塞子．
（4）在进行分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口放出”）．

15．聚甲基丙烯酸酯纤维广泛用于制作光导纤维．已知A为某种聚甲基丙烯酸酯纤维的单体，其转化关系如下：

请按要求回答下列问题：
（1）反应①、②的反应类型分别为加聚反应、水解反应或取代反应．
（2）B所含官能团的结构简式：

；检验其宫能团所用化学试剂有溴的四氯化碳（或酸性高锰酸钾溶液）、碳酸氢钠溶液（或石蕊试剂）．
（3）H是C的同系物，比C的相对分子质量大14，其核磁共振氢谱仅有2个吸收峰，H的名称（系统命名）为2，2一二甲基丙酸．
（4）写出下列反应的化学方程式：
④：

．
⑦：（CH₃）₂CHCOOH+CH₃CH₂OH

（CH₃）₂CHCOOCH₂CH₃+H₂O．
（5）写出同时符合下列条件的B的同分异构体的结构简式：

．
①能与NaOH水溶液反应；②能发生银镜反应；③核磁共振氢谱有三组吸收峰，且峰面积之比为1：1：4．
（6）已知：

请以甲苯为原料（其它原料任选）合成聚酯G即

，方框内写中间体的结构简式，在“→”上方或下方写反应所需条件或试剂．

利用如图装置可以进行实验并能达到实验目的是（　　）

选项	实验目的	X中试剂	Y中试剂
A	用MnO₂和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl₂	饱和食盐水	浓硫酸
B	用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO	水	浓硫酸
C	验证电石与饱和食盐水反应生成的气体的性质并收集	CuSO₄溶液	KMnO₄ 溶液
D	CaCO₃和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO₂	饱和NaHCO₃溶液	浓硫酸

T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下表：

元素	相关信息
T	T元素可形成自然界硬度最大的单质
W	W与T同周期，核外有一个未成对电子
X	X原子的第一电离能至第四电离能分别是：I₁=578kJ•mol，I₂=1817kJ•mol^-1，I₃=2745kJ•mol^-1，I₄=11575kJ•mol^-1
Y	常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质
Z	Z的一种同位素的质量数为63，中子数为34

（1）TY₂是一种常用的溶剂，是非极性分子（填“极性分子”或“非极性分子”），分子中存在2个σ　键．W的最简单氢化物容易液化，理由是分子间存在氢键．
（2）在25℃、101kpa下，已知13.5g的X固体单质在O₂气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式为4Al（s）+3 O₂（g）=2Al₂O₃（s）△H=-3352kJ/mol．
（3）基态Y原子中，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9、电子数为6．Y、氧、W元素的电负性由大到小顺序为F＞O＞S（用元素符号作答）．
（4）已知Z的晶胞结构如图所示，又知Z的密度为9.00g•cm³，则晶胞边长为$\root{3}{4.72×1{0}^{-23}}$cm（用含立方根的式子表示）；ZYO₄常作电镀液，其中YO₄^2-的空间构型是正四面体，其中Y原子的杂化轨道类型是sp³．Z的单质与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：Z+HCl+O₂═ZCl+HO₂，HO₂（超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性．下列说法或表示正确的是AD
A．O₂是氧化剂
B．HO₂是氧化产物
C．HO₂在碱中能稳定存在
D．1molZ参加反应有1mol电子发生转移．