题目内容

【题目】在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9gcm﹣3 ， 这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为（　　）
A.18.4molL﹣1　34.7%
B.20.4molL﹣1　38.5%
C.18.4molL﹣1　38.5%
D.20.4molL﹣1　34.7%

【答案】A
【解析】则氨气的物质的量为： =31.25mol，

氨气的质量为31.25mol×17g/mol=531.25g，

溶液的质量为1000g+31.25mol×17g/mol=1531.25g，

溶液的体积为= =1.7L，

则氨水的质量分数为：w= ×100%=34.7%，

氨水的物质的量浓度为：c= =18.4 mol/L，A符合题意，

所以答案是：A．

练习册系列答案
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【题目】A、B、C、D均为中学化学所学的常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分反应条件或产物已略去）．请按要求回答下列问题：
（1）若A、B、C、D均含有同一种短周期元素X，它们的转化关系如图l所示： ①常温下，若A为化合物，C为红棕色气体，D为强电解质，则X所在周期表中的位置是；用方程式表示A溶于水，使酚酞变红的原因：；写出反应C→D的化学方程式 ．
②常温下，若A为固体单质，D为强电解质，则D可能的化学式为、；符合上述条件且含有离子键的C的电子式： ．
（2）若A、B、C均含有同一种短周期元素Y，它们的转化关系如图2所示： 若Y的周期数等于主族序数；盐A溶液显酸性：盐B溶液显碱性，且焰色反应为黄色；C为两性氢氧化物．
①请写出元素Y的离子结构示意图；
②写出B溶液与A溶液反应生成C的离子方程式： ．
③在实验室里，欲使A溶液中的阳离子全部沉淀出来转化为C，最佳方案的离子方程式为 ．

【题目】下列过程中所发生的化学变化属于加成反应的是( )

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【题目】下列说法不正确的是

A.任何化学反应都能设计成原电池

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C.化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变

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【题目】下列气体不能使用排空气法收集的是()

A. NOB. NH3C. CH4D. NO2

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A.溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉
B.固体1中一定含有SiO2 ， 控制pH是为了使Al3+转化为Al（OH）3 ， 进入固体2
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【题目】高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2Fe（OH）3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列说法正确的是（　　）
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B.Fe（OH）3是还原剂
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D.制备高铁酸钾时1 molFe（OH）3得到3 mol电子

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反应过程

化学方程式

不同温度下的K

273.15K

1000K

Ⅰ

二甲醚羰基化反应

CH3OCH3（g）+CO（g）CH3COOCH3（g）

1016.25

101.58

Ⅱ

乙酸甲酯加氢反应

CH3COOCH3（g）+2H2（g）CH3OH（g）+C2H5OH（g）

103.97

10﹣0.35

回答下列问题：
（1）二甲醚碳基化反应的△H0 （填“＞”“＜”“=”）．
（2）若反应在恒温恒容下进行，下列可说明反应已经达到平衡状态的是 ．
A.2v（CH3COOCH3）=v（H2）
B.密闭容器中总压强不变
C.密闭容器中混合气体的密度保持不变
D.密闭容器中C2H5OH的体积分数保持不变
（3）总反应CH3OCH3（g）+CO（g）+2H2 （g）CH3OH（g）+C2H5OH（g）的平衡常数表达式K= ， 随温度的升高，总反应的K将（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（4）在压强为1Mpa条件下，温度对二甲醚和乙酸甲酯平衡转化率影响如图1所示，温度对平衡体系中乙酸甲酯的含量和乙醇含量的影响如图2所示．观察图2可知乙酸甲酯含量在 300K～600K范围内发生变化是 ， 简要解释产生这种变化的原因 ．
（5）将CH3OCH3（g）和CO（g）按物质的量之比1：1充入密闭容器中发生碳基化反应，在T K时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

时间（min）
浓度（molL﹣1）

0

10

20

30

40

50

CH3OCH3（g）

2.00

1.80

1.70

1.00

0.50

0.50

CO（g）

2.00

1.80

1.70

1.00

0.50

0.50

CH3COOCH3（g）

0

0.20

0.30

1.00

1.50

1.50

①20min时，只改变了某一条件，根据上表中的数据判断改变的条件可能是（填字母）．
A．通入一定量的CO B．移出一定量的CH3OCH3C．加入合适的催化剂
②在图3中画出TK，CH3COOCH3（g）的体积分数随反应时间的变化曲线 ．