题目内容
过量的铁粉与稀硫酸反应后，溶液中存在较多的阳离子是
- A.Fe3+
- B.Fe2+
- C.H+
- D.Fe3+和Fe2+
试题分析：由于铁粉过量，故溶液中的H+几乎被消耗完，而铁粉与水反应会产生Fe2+，故溶液中存在较多的阳离子是Fe2+，由于铁粉过量故不存在Fe3+。故答案选B
考点：铁及其化合物的基本性质。
点评：本题需要学生对铁性质及Fe2+与 Fe3+互相转化的理解，但由于是过量的铁粉，所以三价不存在。
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(22分)Ⅰ．盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。请就“三大酸”与金属铜反应的情况，同答下列问题：(1)我们知道，稀盐酸与铜不反应，但向稀盐酸中加入
后，则可使铜溶解。该反应的离子方程式为_______________________________。
某同学未加入氧化剂，而是将它设计成一个电解装置，也能使铜很快溶于稀盐酸。请在方格中画出该装置：
|
（2）在一定体积的18 mol?L
的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反直，被还原的硫酸是0.9mol，则该硫酸的实际体积_______(填“大于”、“等于”或“小于”)100mL。有同学提出：若使剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸盐，可行吗?_______________(填“可行”或“不可行”)。
Ⅱ．某化学小组欲探究铁及其忱合物的氧化性和还原性，请回答下列问题：
试剂：铁粉、
溶液、
，溶液、氯水、锌片、铜片、
溶液。
(1)除胶头滴管外,你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是________________。
(2)实验记录(划斜线部分不必填写)：
序号 | 实验内容 | 实验现象 | 离子方程式 | 实验结论 |
① | 在 | 溶液由浅绿色变为棕黄色 |
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② | 在 |
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③ | 在 |
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④ |
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具有还原性实验结论：
只有还原性，
只有氧化性，
既有氧化性，又有还原性。
(3)亚铁盐在溶液中易被氧化，而实验室中需要纯净的亚铁盐溶液。那么保存亚铁盐溶液时应该如何防止亚铁盐被氧化_____________________________________________________，
并简述的检验的方法_________________________________________________________
_____________________________________________________________________________。
