题目内容
有等体积、等pH的Ca（OH）2、KOH和NH3?H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（ ）
| A、V3＞V2=V1 |
| B、V3=V2=V1 |
| C、V3＞V2＞V1 |
| D、V1=V2＞V3 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：
分析：等体积、等pH的Ca（OH）2、KOH和NH3?H2O中，c（OH-）相同，但NH3?H2O为弱碱，等pH时，其浓度大于NaOH，然后结合酸碱中和时c（OH-）越大，消耗酸越多．
解答：
解：等体积、等pH的Ca（OH）2、KOH和NH3?H2O中，c（OH-）相同，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积V1=V2，
但NH3?H2O为弱碱，等pH时，其浓度大于NaOH，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，弱碱继续电离产生氢氧根离子，则消耗酸多，即V2＜V3，
所以消耗酸的体积关系为V3＞V2=V1，
故选A．
但NH3?H2O为弱碱，等pH时，其浓度大于NaOH，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，弱碱继续电离产生氢氧根离子，则消耗酸多，即V2＜V3，
所以消耗酸的体积关系为V3＞V2=V1，
故选A．
点评：本题考查酸碱混合的计算，明确pH与浓度的关系及强碱、弱碱的判断、弱碱的电离平衡是解答本题的关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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下列各种说法中，都包含有前后两个数值，其中前者大于后者的是（ ）
| A、在25℃和80℃时纯水中的c[H+]浓度 |
| B、室温时，浓度均为 0.1 mol?L-1的 （NH4）2SO4（aq）、（NH4）2CO3（aq）的 c （NH4+） |
| C、相同条件下，0．l mol?L-1 NaHCO3和 0.1 mol?L-1Na2CO3溶液的 pH |
| D、1 L饱和CH3COONa溶液中CH3COO-和Na+的个数 |
室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（ ）
| A、溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强 | ||
| B、醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大 | ||
| C、再加入10mLpH=11NaOH溶液，混合液pH=7 | ||
D、溶液中
|
可逆反应A+3B?2C+2D，在不同条件下反应速率最快的是（ ）
| A、VA=0.5mol/L?s |
| B、VB=0.6mol/L?s |
| C、VC=0.8mol/L?s |
| D、VD=2mol/L?min |
下列固体投入盐酸中，没有气体产生的是（ ）
| A、Na |
| B、Na2O |
| C、Na2O2 |
| D、Na2CO3 |
北京时间2月25日凌晨，服役了27年的“发现”号航天飞机从美国肯尼迪航天中心发射升空，开始了为期11天的“谢幕之旅”．并于北京时间27日3时14分，成功绝唱对接国际空间站．发现号航天飞机上有各式各样电池电池的发展是化学对人类的一项重大贡献．下列有关电池的叙述正确的是（ ）
| A、太阳能电池的主要材料为二氧化硅 |
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