题目内容
7．下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ）| A． | 氯化氢溶于水 | B． | 碳酸氢钠受热分解 | ||
| C． | 氯化钠熔化 | D． | 碘升华 |
分析 发生化学反应时物质中的化学键被破坏，熔化及电离过程中化学键也被破坏，以此来分析．
解答 解：A．氯化氢溶于水，氯化氢在水分子作用下电离出阴阳离子而破坏化学键，故A错误；
B．化学反应中有旧化学键的断裂，所以碳酸氢钠受热分解一定有化学键破坏，故B错误；
C．氯化钠熔化，氯化钠电离出钠离子和氯离子而破坏化学键，故C错误；
D．碘升华只是状态发生变化，没有发生化学键破坏，故D正确；
故选D．
点评 本题考查化学键，熟悉化学反应中、熔化、电离过程中的化学键变化是解答本题的关键，并注意利用分子间作用力不属于化学键来解答．
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17．现在NaOH、Na2CO3、Ba（OH）2三种无色溶液，选用一种试剂就能把它们鉴别出来，这种试剂是（ ）
| A． | HCl | B． | Ca（OH）2 | C． | H2SO4 | D． | NaHCO3 |
18．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同．Y是空气中含量最高的元素，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z2-与W+有相同的电子层结构．下列说法正确的是（ ）
| A． | 原子半径大小：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X） | |
| B． | 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性和熔沸点都比Z的高 | |
| C． | 化合物X2Z2与 W2Z2所含化学键类型完全相同 | |
| D． | 只含X、Y、Z三种元素组成物质的水溶液可能呈酸性或碱性 |
15．生活中不少人爱追求“档次“，其中实现的关键是物质，下列叙述正确的是（ ）
| A． | “百年陈酒“说明储存的时间长，陈酒中是不掺杂一滴水的 | |
| B． | “千年寿龟”身上的外壳主要成分是纤维素 | |
| C． | “如意蔬菜”是一种用陶瓷制作的装饰物，其主要成分属于硅酸盐产品 | |
| D． | “黄金大米”颜色金黄，富含锌、铁、钙等微量元素 |
2．硝基苯是医药和染料的中间体，还是有机溶剂．反应流程、装置如下．
制备硝基苯时还可能发生下列副反应：
有关数据如下表
（1）制备硝基苯的反应式C6H6+HNO3$→_{50-60℃}^{浓硫酸}$C6H5NO2+H2O；
（2）步骤①配置混酸：取100 mL烧杯，用20mL浓硫酸与18mL浓硝酸配置混合酸，操作是：在烧杯中先加入18mL浓硝酸，再沿烧杯壁注入20mL浓硫酸，并不断搅拌、冷却；把配好的混合酸加入恒压漏斗中；最后在三颈烧瓶中加入18mL苯．
（3）在室温下向三颈瓶中的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混合均匀、加热．上图中的加热方式称为水浴加热；反应温度控制在50～60℃的原因是减少（或防止）副反应发生或减少硝酸分解．
硝基苯的提纯步骤为：
（4）步骤⑤表明混合物中有苯和硝基苯的操作和现象是混合物倒入蒸馏水中，液体分为三层．
（5）验证步骤⑥中液体已洗净的操作和现象是：取最后一次洗涤液，向溶液中加入氯化钙溶液，有白色沉淀生成，说明洗涤干净；为了得到更纯净的硝基苯，还须向液体中加入无水CaCl2除去水，然后蒸馏（填操作名称）．
（6）设计实验证明“粗产品2”中含二硝基苯测定粗产品的密度大于1.205g•cm-3．
（7）用铁粉、稀盐酸与硝基苯（用Ph-NO2表示）反应可生成染料中间体苯胺（Ph-NH2），其反应的化学方程式为Ph-NO2+3Fe+6HCl→Ph-NH2+3FeCl2+2H2O．
制备硝基苯时还可能发生下列副反应：
有关数据如下表
| 物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度（20℃）/g•cm-3 | 水溶性 |
| 苯 | 5.5 | 80 | 0.88 | 微溶 |
| 硝基苯 | 5.7 | 210.9 | 1.205 | 难溶 |
| 1，3-二硝基苯 | 89 | 301 | 1.57 | 微溶 |
（2）步骤①配置混酸：取100 mL烧杯，用20mL浓硫酸与18mL浓硝酸配置混合酸，操作是：在烧杯中先加入18mL浓硝酸，再沿烧杯壁注入20mL浓硫酸，并不断搅拌、冷却；把配好的混合酸加入恒压漏斗中；最后在三颈烧瓶中加入18mL苯．
（3）在室温下向三颈瓶中的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混合均匀、加热．上图中的加热方式称为水浴加热；反应温度控制在50～60℃的原因是减少（或防止）副反应发生或减少硝酸分解．
硝基苯的提纯步骤为：
（4）步骤⑤表明混合物中有苯和硝基苯的操作和现象是混合物倒入蒸馏水中，液体分为三层．
（5）验证步骤⑥中液体已洗净的操作和现象是：取最后一次洗涤液，向溶液中加入氯化钙溶液，有白色沉淀生成，说明洗涤干净；为了得到更纯净的硝基苯，还须向液体中加入无水CaCl2除去水，然后蒸馏（填操作名称）．
（6）设计实验证明“粗产品2”中含二硝基苯测定粗产品的密度大于1.205g•cm-3．
（7）用铁粉、稀盐酸与硝基苯（用Ph-NO2表示）反应可生成染料中间体苯胺（Ph-NH2），其反应的化学方程式为Ph-NO2+3Fe+6HCl→Ph-NH2+3FeCl2+2H2O．
12．下列实验的操作或步骤（加持装置略）正确的是（ ）
 |  |  |  |
| A．读取确定终点时的数据为21.80mL | B．实验室制取氨气 | C．用苯萃取碘水中的I2后，分液 | D．配置0.10mol/L NaCl溶液 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
15．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（ ）
| A． | 32 | B． | 32 g | C． | 64 g/mol | D． | 32 g/mol |
A、B、C、D、E五种物质中含有同一种元素，其相互转化关系如图所示．其中A、B、C、D在常温下都是气体，B为红棕色．
，D的结构式：
．