题目内容
相同条件下，等质量的下列烃完全燃烧生成CO2和H2O，所消耗的O2最多的是（ ）
分析：由C+O2→CO2，4H+O2→2H2O可知，消耗32g氧气需要碳12g，需要H元素4g，故等质量时，有机物含氢量越大，燃烧时消耗氧气越多．
解答：解：A、C3H4中C、H原子数目之比为3：4；
B、C2H4中C、H原子数目之比为2：4；
C、CH4中C、H原子数目之比为1：4；
D、苯中C、H原子数目之比为4：4；
故CH4中H的质量分数最大，相同质量甲烷消耗氧气最多；
故选：C．
B、C2H4中C、H原子数目之比为2：4；
C、CH4中C、H原子数目之比为1：4；
D、苯中C、H原子数目之比为4：4；
故CH4中H的质量分数最大，相同质量甲烷消耗氧气最多；
故选：C．
点评：本题考查学生利用烃燃烧反应进行计算，明确相同碳原子数时H原子个数越多消耗氧越多是解答的关键，不必利用化学反应方程式进行计算，简化了计算过程．
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已知乙炔与苯蒸气完全燃烧的热化学方程式如下所示：
①2C2H2（g）+5O2（g）→4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2 600kJ/mol
②2C6H6（g）+15O2（g）→12CO2（g）+6H2O（l）△H=-6 590kJ/mol，下列说法正确的是（ ）
①2C2H2（g）+5O2（g）→4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2 600kJ/mol
②2C6H6（g）+15O2（g）→12CO2（g）+6H2O（l）△H=-6 590kJ/mol，下列说法正确的是（ ）
| A、2 mol C2H2（g）完全燃烧生成气态水时放热大于2 600 kJ | B、2 mol C6H6（l）完全燃烧生成液态水时放热大于6 590 kJ | C、3分子C2H2（g）化合生成C6H6（g）的过程属于放热反应 | D、相同条件下，等质量的C2H2（g）与C6H6（g）完全燃烧，C6H6（g）放热更多 |
在相同条件下，等质量的O3和O2相同的是（ ）
| A、原子数 | B、分子数 | C、体积 | D、物质的量 |