下列物质间的转化不能通过一步化学反应实现的是A．Fe→FeCl3 B．SiO2→H2SiO3C．N2→NO D．Na→Na2O2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列物质间的转化不能通过一步化学反应实现的是

A．Fe→FeCl3 B．SiO2→H2SiO3

C．N2→NO D．Na→Na2O2

【解析】

试题分析：A.铁与氯气反应生成氯化铁，能一步完成，B.SiO2难溶于水，与水不反应，不能一步完成，C.氮气和氧气在放电的条件下生成NO，能一步完成，D.钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，能一步完成；选B。

考点：考查常见的化学反应。

练习册系列答案

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下列溶液加热蒸干灼烧后，能得到该溶质固体的是

A．Fe2(SO4)3 B．KHCO3 C．AlCl3 D．NH4NO3

（12分）下图装置Ⅰ是实验室制乙酸乙酯的常用装置：

实验中所用的某些试剂及产物的相关数据如下：

物质	熔点/℃	沸点/℃
乙醇	－114	78
乙酸	16.6	117.9
乙酸乙酯	－83.6	77.5
98%H2SO4	10	338

回答下列问题：

（1）如果用CH3CO18OH与CH3CH2OH反应，写出该反应的化学方程式，浓H2SO4的作用是。

（2）要从装置Ⅰ中右侧小试管中分离出乙酸乙酯，应进行的操作是：撤出小试管，将混合液倒入（填仪器名称），用力振荡，静置，（填现象），然后将产物从__ __口（填“上”或“下”）倒出。

（3）采用装置Ⅱ可提高乙酸乙酯的产率，结合表格中的数据，说明该装置可提高乙酸乙酯产率的原因：。

(10分)将5.6 g Fe加入到100 mL的稀硫酸中溶液中，恰好完全反应。

（1）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目。

（2）试求生成气体在标准状况下的体积和稀硫酸的物质的量浓度。

（3）计算反应中转移的电子数目。

下图所示四种化学操作名称从左到右分别为

A．过滤、蒸发、蒸馏、分液 B．过滤、蒸馏、蒸发、分液

C．蒸发、蒸馏、过滤、分液 D．分液、蒸馏、蒸发、过滤

对于某些离子或物质的检验所用试剂或方法不正确的是

A．某溶液中加入盐酸产生气体，则其中一定含有CO32 －

B．用焰色反应检验钠元素的存在

C．用氢氧化钠溶液和湿润的红色石蕊试纸检验NH4＋

D．用盐酸和氯化钡溶液检验 SO42 －

以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系：C＋CuO→CO2＋Cu；CO2＋H2O→H2CO3；H2CO3＋Ca(OH)2→CaCO3＋2H2O；CaCO3→CaO＋CO2，其中涉及的基本反应类型依次为

A．置换、化合、分解、复分解 B．化合、置换、复分解、分解

C．化合、置换、分解、复分解 D．置换、化合、复分解、分解

下列离子方程式书写正确的是

A．稀硝酸溶液中加入氢氧化亚铁： Fe(OH)2 + 2H＋ = Fe2＋+ 2H2O

B．NaOH溶液中加入过量Ba(HCO3)2溶液：Ba2＋+2OH－+2HCO3－= BaCO3↓+2H2O+ CO32－

C．FeI2溶液中通入极少量Cl2： 2I－+Cl2= I2+2Cl－

D．AlCl3溶液中加入过量氨水： Al3＋+4OH－=AlO2－+2H2O

（6分）某学生用0．100 mol·L-1的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸,

其操作可分解为如下几步:

A．移取20．00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并加入2~3滴酚酞;

B．用标准溶液润洗滴定管2~3次;

C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液;

D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2~3 mL;

E．调节液面至“0”或“0”以下刻度,记下读数;

F．把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。

就此实验完成填空:

（1）正确操作步骤的顺序是(用字母序号填写) 。

（2）上述A步骤操作之前,若先用待测溶液润洗锥形瓶,则滴定结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。

（3）判断到达滴定终点的实验现象是。

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