题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、甲烷燃烧热的数值为890.3kJ?mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1 |
| B、含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的中和热为57.4kJ/mol |
| C、相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量 |
| D、同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件的△H相同 |
考点：热化学方程式,中和热
专题：化学反应中的能量变化
分析：A、燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，注意生成的水应为液态．
B、应注意弱电解质的电离是吸热的．
C、形成化学键会放出能量，故可知2mol氢原子所具有的能量与1mol氢分子所具有的能量的高低．
D、反应热取决于反应物和生成物的总能量的高低，与反应条件无关．
B、应注意弱电解质的电离是吸热的．
C、形成化学键会放出能量，故可知2mol氢原子所具有的能量与1mol氢分子所具有的能量的高低．
D、反应热取决于反应物和生成物的总能量的高低，与反应条件无关．
解答：
解：A、燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，注意生成的水应为液态而不能为气态，故A错误．
B、中和热指的是在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和生成0.5mol水时，放出28.7kJ的热量，即中和热的数值为57.4kJ/mol，但稀醋酸为弱酸，电离吸热，故稀醋酸和稀NaOH溶液反应的中和热应小于57.4kJ/mol，故B错误．
C、由2H→H2是化学键的形成，而形成化学键要放出能量，故2mol氢原子所具有的能量高于1mol氢分子所具有的能量，故C错误．
D、反应热的数值取决于反应物和生成物的总能量的高低，与反应条件无关，故无论是在光照还是在点燃的条件下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）的△H是相同的，故D正确．
故选D．
B、中和热指的是在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和生成0.5mol水时，放出28.7kJ的热量，即中和热的数值为57.4kJ/mol，但稀醋酸为弱酸，电离吸热，故稀醋酸和稀NaOH溶液反应的中和热应小于57.4kJ/mol，故B错误．
C、由2H→H2是化学键的形成，而形成化学键要放出能量，故2mol氢原子所具有的能量高于1mol氢分子所具有的能量，故C错误．
D、反应热的数值取决于反应物和生成物的总能量的高低，与反应条件无关，故无论是在光照还是在点燃的条件下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）的△H是相同的，故D正确．
故选D．
点评：本题考查了燃烧热、中和热以及由吸放热的过程判断物质能量的高低，较简单．
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分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气，且能发生消去反应的有机化合物有（不考虑立体异构）（ ）
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既能跟强酸反应又能跟强碱反应的正盐是（ ）
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按官能团分类，下列说法正确的是（ ）
A、 属于芳香化合物 |
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可以鉴别出C2H5OH、C2H5ONa、C6H5OH、AgNO3、Na2CO3、KI六种物质的一种试剂是（ ）
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