Question

15．已知金刚石和石墨在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：
①C（金刚石、s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-395.41kJ/mol
②C（石墨、s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-393.51kJ/mol
关于金刚石与石墨的转化，下列说法正确的是（　　）

• A． 金刚石转化成石墨是自发进行的过程
• B． 石墨转化成金刚石是自发进行的过程
• C． 金刚石比石墨更稳定
• D． 金刚石比石墨能量低

Answer 1

分析 由①C（金刚石、s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-395.41kJ/mol
②C（石墨、s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-393.51kJ/mol
结合盖斯定律可知，①-②得到C（金刚石、s）=C（石墨、s）△H=-1.89kJ/mol，以此来解答．

解答 解：A．C（金刚石、s）=C（石墨、s）△H=-1.89kJ/mol，为放热反应，可自发进行，故A正确；
B．石墨转化成金刚石为吸热反应，不能自发进行，故B错误；
C．石墨能量低，则石墨稳定，故C错误；
D．由选项A可知，金刚石比石墨能量高，故D错误；
故选A．

点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握盖斯定律的应用、稳定性与能量的关系为解答该题的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．