(1)铜是人类最早使用的金属之一.以下是冶炼铜的一个反应: Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2 该反应中被氧化的元素是 .若反应中转移1mol电子.得到Cu mol. (2)下列两种方法均可以制备CuSO4. 方法一:2Cu+O22CuO.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 方法二:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O ①假如某工� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（1）铜是人类最早使用的金属之一，以下是冶炼铜的一个反应：

Cu₂S+2Cu₂O6Cu+SO₂

该反应中被氧化的元素是，若反应中转移1mol电子，得到Cu mol。

（2）下列两种方法均可以制备CuSO₄。

方法一：2Cu+O₂2CuO，CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O

方法二：Cu+2H₂SO₄（浓）CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

①假如某工厂欲生产CuSO₄，请选择一种方法，并说明理由：

。

②有同学认为，生成等量的硫酸铜两种方法消耗的能量相同，因为反应都是铜转变为CuSO₄，你认为上述说法（填“正确”或“不正确”），原因是

。

【答案】

（1）S（或硫）(1分) 1 (1分)

（2）①方法一(1分)，硫酸原料利用率高，对环境污染小(1分)

②不正确 (1分) 反应物与产物不完全相同，故反应的热效应不同，消耗的能量也不同(2分)

【解析】

试题分析：（1）化合价升高的元素是S，化合价降低的只有Cu 且Cu从＋1价到0价，故转移1mole^－时得到1molCu

（2）①由方程式可知生成等量的CuSO₄需硫酸的量方法一少，且方法一无污染。故答案为：方法一，硫酸原料利用率高，对环境污染小。

②因反应中反应物与产物不完全相同，故反应的热效应不同，消耗的能量也不同，故不正确

考点：考查氧化还原反应、计算、工业生产等相关知识。

练习册系列答案

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（2011?惠州模拟）铁、铜都是人类最早使用的金属，它们的单质及化合物应用非常广泛．
（1）钢铁“发蓝，，是将钢铁制品浸到某些氧化性溶液中，使其表面形成一层四氧化三铁的过程．其中有一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热至130⁰C，反应过程为：
I.3Fe+NaNO₂+5NaOH=3Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑
II.6Na₂FeO₂+NaNO₂+5H₂O=3Na₂Fe₂O₄+NH₃↑十+7NaOH
Ⅲ．Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂O=Fe₃O₄+4NaOH
①反应II中的氧化剂是

NaNO₂

．
②上述过程产生了大量NH₃，有关NH₃处理方案合理的是

a．用H₂SO₄吸收制氮肥 b．高空排放 C．用于制备HNO₃
（2）工业上常用氯化铁溶液腐蚀铜制电路板．
①请根据金属活动顺序及反应原理，判断Cu²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺的氧化性强弱顺序：

Fe³⁺＞Cu²⁺+＞Fe²⁺

．
②请设计实验验证Cu²⁺、Fe³⁺氧化性强弱的结论．实验方案及现象为：

将铜棒与碳棒用导线连接（带电流表），再插入氯化铁溶液，发现有电流产生

．
（3）如图横坐标为溶液pH，纵坐标为金属离子物质的量浓度的对数值（当溶液中金属离子浓度≤10^-5 mol?L^-1时，可认为沉淀完全），试回答：
①腐蚀铜板后的溶液中，若Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺浓度均为0.1mol?L-¹，今向混合溶液中通入氨气调节溶液的pH=5.6时，溶液中存在的金属阳离子为

Cu²⁺、Fe²⁺

．
②从图中数据计算可得Fe（OH）₂的溶度积Ksp[Fe（OH）₂]=

1.0×10^-17（mol?L^-1）³

．

铁单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：

（1）黄铁矿（FeS₂）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为：3FeS₂＋8O₂6SO₂＋Fe₃O₄，3 mol FeS₂参加反应转移 mol电子。

（2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式。

从腐蚀废液回收得到金属铜还需要的试剂为__________ _______________。

（3）与明矾相似，硫酸铁也可用作絮凝剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是。

（4）下表中，对陈述I、II的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是__ __。（填字母）

选项	陈述I	陈述II	判断
A	铁是地壳中含量最高的金属元素	铁是人类最早使用的金属材料	I对；II对；有
B	常温下铁与稀硫酸反应生成氢气	高温下氢气能还原氧化铁生成铁	I对；II对；无
C	铁属于过渡金属元素	铁和铁的某些化合物可以用作催化剂	I错；II对；无
D	铁在空气中表面生成致密氧化膜	可用铁罐储存运输浓硫酸、浓硝酸	I对；II对；有

铁单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：
（1）黄铁矿（FeS₂）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为：3FeS₂＋8O₂6SO₂＋Fe₃O₄，3 mol FeS₂参加反应转移           mol电子。
（2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式              。
从腐蚀废液回收得到金属铜还需要的试剂为__________      _______________。
（3）与明矾相似，硫酸铁也可用作絮凝剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是                                 。
（4）下表中，对陈述I、II的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是__    __。（填字母）

选项	陈述I	陈述II	判断
A	铁是地壳中含量最高的金属元素	铁是人类最早使用的金属材料	I对；II对；有
B	常温下铁与稀硫酸反应生成氢气	高温下氢气能还原氧化铁生成铁	I对；II对；无
C	铁属于过渡金属元素	铁和铁的某些化合物可以用作催化剂	I错；II对；无
D	铁在空气中表面生成致密氧化膜	可用铁罐储存运输浓硫酸、浓硝酸	I对；II对；有

铁单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：

(1)黄铁矿(FeS₂)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS₂＋8O₂6SO₂＋Fe₃O_4,3 mol FeS₂参加反应转移________mol 电子。

(2)氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为

________________________________________________________________________。

从腐蚀废液回收得到金属铜还需要的试剂为

________________________________________________________________________。

(3)与明矾相似，硫酸铁也可用作絮凝剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是____________________________________________________ 。

(4)下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是________(填字母)。

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ	判断
A	铁是地壳中含量最高的金属元素	铁是人类最早使用的金属材料	Ⅰ对；Ⅱ对；有
B	常温下铁与稀硫酸反应生成氢气	高温下氢气能还原氧化铁生成铁	Ⅰ 对；Ⅱ对；无
C	铁属于过渡元素	铁和铁的某些化合物可以用作催化剂	Ⅰ 错；Ⅱ对；无
D	铁在空气中表面生成致密氧化膜	可用铁罐储存运输浓硫酸、浓硝酸	Ⅰ 对；Ⅱ对；有

铁单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：

（1）黄铁矿（FeS₂）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为：3FeS₂＋8O₂6SO₂＋Fe₃O₄，3 mol FeS₂参加反应转移 mol电子。

（2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式。

从腐蚀废液回收得到金属铜还需要的试剂为__________ _______________。

（3）与明矾相似，硫酸铁也可用作絮凝剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是。

（4）下表中，对陈述I、II的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是__ __。（填字母）

选项	陈述I	陈述II	判断
A	铁是地壳中含量最高的金属元素	铁是人类最早使用的金属材料	I对；II对；有
B	常温下铁与稀硫酸反应生成氢气	高温下氢气能还原氧化铁生成铁	I对；II对；无
C	铁属于过渡金属元素	铁和铁的某些化合物可以用作催化剂	I错；II对；无
D	铁在空气中表面生成致密氧化膜	可用铁罐储存运输浓硫酸、浓硝酸	I对；II对；有

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