题目内容

化工流程：

（11分）将磷肥生产中形成的副产物石膏(CaSO₄·2H₂O)转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。

(1)本工艺中所用的原料除CaSO₄·2H₂O、KCl外，还需要等原料。

(2)写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式： _______ 。

(3)过滤I操作所得固体中，除CaCO₃外还含有 (填化学式)等物质，该固体可用作生产水泥的原料。

(4)过滤I操作所得滤液是(NH₄)₂SO₄溶液。检验滤液中含有CO₃²^－的方法是：。

(5)氯化钙结晶水合物(CaCl₂·6H₂O)是目前常用的无机储热材料，选择的依据是

a．熔点较低(29 ℃熔化) b．能导电 c．能制冷 d．无毒

(6) 上述工艺流程中体现绿色化学理念的是：___________________________。

参考答案：（11分）(1)CaCO₃； NH₃； H₂O。（各1分）

(2)CaSO₄＋CO₃²^－ = CaCO₃↓＋SO₄²^－（2分） (3)CaSO₄（1分）

(4)滤液中滴加盐酸产生气泡。（1分） (5) a； d。（各1分）

(6)碳酸钙用于制水泥原料、硫酸钙，氯化钾转化为硫酸钾和氯化钙，氨在工艺中循环使用等(原子利用率高，没有有害物质排放到环境中)（2分）

练习册系列答案

知识大集结系列答案

化学肥料在农业生产中有重要作用。农业生产中，大量施用的化肥主要是氮肥、磷肥、钾肥。

（1）普钙是磷肥，它的有效成分是__________________（写化学式）。

（2）尿素是一种含氮量较高的氮肥，工业生产尿素是将氨气与二氧化碳在加压、加热的条件下反应生成氨基甲酸铵（H₂NCOONH₄），再使氨基甲酸铵脱水得到尿素。反应的化学方程式为_________、___________。

（3）某化肥厂用NH₃制备NH₄NO₃，已知由NH₃制NO的产率是96%、NO制HNO₃的产率是92%，则制HNO₃所用去NH₃的质量占耗用全部NH₃质量的__________%。

（4）合成氨气是生产氮肥的重要环节。合成氨生产简易流程示意图如下：

从示意图可知其存在循环操作。简要说明为什么在化工生产中经常采用循环操作___________。合成氨的反应需在500℃进行，其主要原因是_________。

【化学-化学与技术】
化学肥料在农业生产中有重要作用．农业生产中，大量施用的化肥主要是氮肥、磷肥、钾肥．
（1）普钙是磷肥，它的有效成分是（写化学式）．
（2）尿素是一种含氮量较高的氮肥，工业生产尿素是将氨气与二氧化碳在加压、加热的条件下反应生成氨基甲酸铵（H₂NCOONH₄），再使氨基甲酸铵脱水得到尿素．反应的化学方程式为、．
（3）某化肥厂用NH₃制备NH₄NO₃，已知由NH₃制NO的产率是96%、NO制HNO₃的产率是92%，则制HNO₃所用云NH₃的质量占耗用全部NH₃质量的%．
（4）合成氨气是生产氮肥的重要环节．合成氨生产简易流程示意图如下：

从示意图可知其存在循环操作．简要说明为什么在化工生产中经常采用循环操作．合成氨的反应需在500℃进行，其主要原因是．

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