Question

 向8克二价金属的氧化物固体中加入稀硫酸，使其恰好完全溶解，已知所消耗的硫酸体积为100毫升，在所得溶液插入铂电极进行电解，通电一定时间后，在一个电极上收集到224毫升（标准状况）氧气，在另一个电极上得到1.28克该金属。

（1）根据计算确定金属氧化物的名称。

（2）计算通电后硫酸溶液的物质量浓度（溶液体积按100毫升计算）。

 

Answer 1

【答案】

（1）氧化铜（2）硫酸溶液的浓度为0.2mol/L

【解析】

试题分析：（1）生成氧气的物质的量是

所以转移电子的物质的量是0.01mol×4＝0.04mol

则根据M^2＋＋2e^－＝M可知

金属M的物质的量是0.02mol

所以M的相对原子质量是1.28÷0.02＝64

因此M是金属铜

则该金属氧化物的名称是氧化铜

（2）根据铜原子守恒可知

硫酸铜的物质的量是0.02mol

则稀硫酸的物质的量也是0.02mol

所以稀硫酸的难度是

考点：考查电解池的有关计算

点评：本题是基础性试题的考查，难度不大。主要是巩固学生对电解原理的理解掌握程度，以及灵活运用知识的能力，同时也有利于培养学生的规范答题能力，提高学习效率。