题目内容
【题目】下列中所列的是五种短期周期元素原子的半径及主要化合价：
元素代号 | A | B | C | D | E |
原子半径/nm | 0.111 | 0.064 | 0.117 | 0.160 | 0.066 |
主要化合物 | +2 | -1 | +4，-4 | +2 | -2 |
（1）C元素在周期表中的位置___；E原子的电子填充在___个轨道上，这些电子有___种不同的能量。
（2）B、D、E所代表元素的离子半径从大到小的顺序为___（填离子符号）
（3）C与E形成的化合物属于__晶体。
（4）已知X是与E同族的另一短周期元素，有人认为：H-E键的键能大于H-X键的键能，所以H2E的沸点高于H2X的沸点。你是否赞同这种观点___（“赞同”或“不赞同”），理由：___。
【答案】第三周期第ⅣA族 4 3 O2-＞F-＞Mg2+ 原子 不赞同 H2O与H2S形成的晶体均为分子晶体，H2O的熔沸点高于H2S的熔沸点是因为水分子间能够形成氢键，与键能无关
【解析】
5种短周期元素，由化合价只有正价而没有负价可知，A、D为+2价，为同主族金属元素，A的原子半径小，则A为Be，D为Mg；B、E只有负价，B的半径小，则B为F，E为O；C有+4价和-4价，在第ⅣA族，原子半径比D小，比A大，则C为Si元素，据此分析解答。
根据上述分析，A为Be元素，B为F元素，C为Si元素，D为Mg元素，E为O元素。
(1)C为Si，在元素周期表中第三周期ⅣA族；E为O元素，核外有8个电子，电子排布式为1s22s22p4，电子填充在4个轨道上，题意电子亚层上的电子能量相同，这些电子有3种不同的能量，故答案为：第三周期第ⅣA族；4；3；
(2)B、D、E所代表元素的离子具有相同的电子排布，原子序数大的离子半径小，所以O2-＞F-＞Mg2+，故答案为：O2-＞F-＞Mg2+；
(3)C与E形成的化合物为SiO2，是由共价键形成的空间网状结构的晶体，为原子晶体，故答案为：原子；
(4)E为O元素，则X为S元素，H2O与H2S所成晶体为分子晶体，H2O的熔沸点高于H2S的熔沸点与键能无关，因水中含有氢键使其沸点高，故答案为：不赞同；H2O与H2S形成的晶体均为分子晶体，H2O的熔沸点高于H2S的熔沸点是因为水分子间能够形成氢键，与键能无关。
