Question

（1）设N_A为阿伏加德罗常数的数值，如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g某气体在标准状况下的体积约是

 

（用含N_A的式子表示）．
（2）把V L含有MgSO₄与K₂SO₄的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为Mg（OH）₂；另一份加入含b mol BaCl₂的溶液，恰好使SO

2- 4

完全沉淀为BaSO₄，则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为

 

．

Answer 1

考点：离子方程式的有关计算,物质的量的相关计算

专题：计算题

分析：（1）同种气体，其质量与分子数成正比，然后根据n=

N

NA

、V=n×Vm来计算；
（2）混合溶液分成两等份，每份溶液浓度相同．一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全转化为Mg（OH）₂，可知该份中n（Mg²⁺）=n[Mg（OH）₂]=

1

2

n（NaOH）；另一份加入含bmol BaCl₂的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为BaSO₄，根据钡离子与硫酸根守恒可知该份中n（SO₄^2-）=n（BaSO₄）=n（BaCl₂），再利用电荷守恒可知每份中2n（Mg²⁺）+n（K⁺）=2（SO₄^2-），据此计算每份中n（K⁺），根据c=

n

V

计算钾离子的浓度．

解答： 解：（1）解：a克某气体中含有的分子数为b，则c克气体含有的分子数为

cb

a

，
c克该气体的物质的量为

bc a

NA

=

bc

aNA

mol，
在标准状况下Vm=22.4L/mol，则体积为

bc

aNA

mol×22.4L/mol=

22.4bc

a?NA

 L，故答案为：

22.4bc

a?NA

L；       
（2）混合溶液分成两等份，每份溶液浓度与原溶液浓度相同．一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全转化为Mg（OH）₂，可知该份中n（Mg²⁺）=n[Mg（OH）₂]=

1

2

n（NaOH）=

a

2

mol；
另一份加入含bmol BaCl₂的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为BaSO₄，根据钡离子与硫酸根守恒可知该份中n（SO₄^2-）=n（BaSO₄）=n（BaCl₂）=bmol，
每份溶液中2n（Mg²⁺）+n（K⁺）=2（SO₄^2-），故每份溶液中n（K⁺）=2×bmol-2×

a

2

mol=（2b-a）mol，
故每份溶液中钾离子的浓度=

(2b-a)mol

V 2 L

=

2(2b-a)

V

mol/L，即原溶液中钾离子的浓度为

2(2b-a)

V

mol/L，
故答案为：

2(2b-a)

V

mol/L．

点评：本题考查离子反应的有关混合计算，为高频考点，题目难度中等，根据电荷守恒计算钾离子的物质的量是关键，侧重分析能力及计算能力的考查．