题目内容

工业上常用氨氧化法制硝酸，主要经过如下三个反应过程

①氨被氧气在催化剂和800℃的条件下氧化NO

②NO氧化为NO₂

③NO₂与水反应得到硝酸

写出上述反应①和③的化学方程式

①________

③________

在反应①中，当有1 mol　NH₃被氧化时，转移电子的物质的量为________mol．

答案：
解析：

　　①5O₂＋4NH₃4NO＋6H₂O

　　③3NO₂＋H₂O2HNO₃＋NO　5 mol

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A．在接触室中进行的反应为：4FeS₂+11O₂

2Fe₂O₃+8SO₂

B．氨被氧气催化氧化：4NH₃+5O₂

C．硫酸工业、硝酸工业都需要对工业尾气进行处理

D．接触法制硫酸的原料为：二氧化硫、空气、水

硫酸、硝酸与盐酸是工业上常用的三大强酸．工业上制备硫酸常用接触法，工业上制硝酸是用氨的催化氧化法．下列关于工业上制硫酸与硝酸的说法中不正确的是

A.
在接触室中进行的反应为：4FeS₂+11O₂ $数学公式$ 2Fe₂O₃+8SO₂
B.
氨被氧气催化氧化：4NH₃+5O₂ $数学公式$ 4NO+6H₂O
C.
硫酸工业、硝酸工业都需要对工业尾气进行处理
D.
接触法制硫酸的原料为：二氧化硫、空气、水

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2Fe₂O₃+8SO₂

B．氨被氧气催化氧化：4NH₃+5O₂

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2Fe₂O₃+8SO₂
B．氨被氧气催化氧化：4NH₃+5O₂

4NO+6H₂O
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