Question

17．下列说法正确的是（　　）

• A． 将22.4 L HCl溶于水配制1 L溶液，其溶质的物质的量浓度为1.0 mol/L
• B． 1 mol/L的Na₂CO₃溶液中含有2 mol Na⁺
• C． 500 mL 0.5 mol/L的（NH₄）₂SO₄溶液中含有NH₄⁺个数为0.5N_A（N_A为阿伏加德罗常数）
• D． Na⁺浓度为0.2 mol/L的Na₂SO₄溶液中SO₄^2-浓度为0.1 mol/L

Answer 1

分析 A．未说明标况，无法求出HCl的物质的量；
B．缺少溶液的体积，无法计算；
C．铵根离子属于弱碱的阳离子，会发生水解；
D．由化学式可知，Na⁺浓度与SO₄^2-浓度之比为2：1．

解答 解：A．未说明标况，无法求出HCl的物质的量，所以也就无法求出溶质的物质的量浓度，故A错误；
B．1mol/L的Na₂CO₃溶液中钠离子的物质的量浓度为2mol/L，缺少溶液的体积，无法计算出钠离子的物质的量，故B错误；
C．弱碱的阳离子铵根离子要发生水解，500mL 0.5mol/L的（NH₄）₂SO₄溶液中含有NH₄个数为小于0.5N_A（N_A为阿伏加德罗常数），故C错误；
D．由化学式可知，Na⁺浓度与SO₄^2-浓度之比为2：1，所以Na⁺浓度为0.2mol/L的Na₂SO₄溶液中SO₄^2-浓度为0.1mol/L，故D正确；
故选D．

点评 本题考查物质的量浓度有关计算，题目难度较小，注意公式的使用条件，C需考虑盐类的水解，为易错点．