题目内容
（10分）工业上利用电解污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收铜和铬等金属，回收流程如下：
已知部分物质沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线如下：
Fe3+ | Cu2+ | Cr3+ | |
开始沉淀pH | 2.1 | 4.7 | 4.3 |
完全沉淀pH | 3.2 | 6.7 | a |
（1）在浸出过程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外，主要还有 。
（2）在除铁操作中，需要除去Fe3+和CaSO4，请完成相关操作：①加入石灰乳调节pH范围为： ～ ；②将浊液加热到80℃， 。
（3）写出还原步骤中加入NaHSO3生成Cu2O固体的离子反应方程式 ，此步骤中加入NaHSO3得到Cu2O的产率为95%，若NaHSO3过量，除了浪费试剂外，还会出现的问题是 。
（1）CuSO4（2分） （2）①3.2～4.3（2分） ②趁热过滤 （2分）
（3）2H2O + HSO3- + 2Cu2+＝Cu2O↓+ SO42- + 5H+（2分）；产生SO2污染环境（2分）
【解析】
试题分析：（1）由于电解污泥中还含有氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜，所以在浸出过程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外，主要还有CuSO4。
（2）由于不能除去Cr3+，所以根据表中数据可知pH应该调节到3.2～4.3。硫酸钙的溶解度随温度的升高而降低，则将浊液加热到80℃后要趁热过滤。
（3）铜离子具有氧化性，能氧化亚硫酸氢钠，则加入NaHSO3生成Cu2O固体的离子反应方程式为2H2O + HSO3- + 2Cu2+＝Cu2O↓+ SO42- + 5H+；反应后溶液显酸性，能与亚硫酸氢钠反应生成SO2气体，所以若NaHSO3过量，除了浪费试剂外，还会出现的问题是产生SO2污染环境。
考点：考查物质制备工艺流程图的分析与应用
B．
D．
可表示为
。则有机物
的二氯代物有
