已知:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l),ΔH＝-571.6 kJ·mol-1 CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l),ΔH＝-890 kJ·mol-1 现有H2与CH4的混合气体112 L.使其完全燃烧生成CO2和H2O(l).若实验测得反应放热3 695 kJ.则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是 & 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知：2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)；ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1

CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l)；ΔH＝－890 kJ·mol^－1

现有H₂与CH₄的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO₂和H₂O(l)，若实验测得反应放热3 695 kJ，则原混合气体中H₂与CH₄的物质的量之比是　　

A．1∶1 B．1∶3

C．1∶4 D．2∶3

练习册系列答案

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下列所示实验合理的是(　　)

A．图1用于证明非金属性强弱

B．图2用于制备少量氧气

C．图3用于配制100 mL一定浓度硫酸溶液

D．图4用于制备并收集少量NO₂气体

短周期金属元素甲～丁在元素周期表中的相对位置如右表所示：

下列判断正确的是( )

A、原子半径：丙>丁>乙

B、单质的还原性：丁>丙>甲

C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物

D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

在下图装置中，通电后可观察到Cu极溶解，则下列说法中不正确的是(　　)

A．直流电源中，A是正极

B．两池内CuSO₄溶液浓度均不改变

C．两铁极上最初析出物相同

D．P池内溶液的质量逐渐减小

在A、B、C三个烧杯中分别盛有相同浓度的稀硫酸，如图所示：

(1)A中反应的离子方程式为_____________________________________________。

(2)B中Sn极的电极反应式为__________________________________________，

Sn极附近溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)C中被腐蚀的金属是________，总反应的离子方程式为________________________________，比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是________________。

把煤作为燃料可通过以下两种途径，途径Ⅰ：C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)；ΔH₁<0。途径Ⅱ：先制水煤气：C(s)＋H₂O(g)===CO(g)＋H₂(g)；ΔH₂>0，再燃烧水煤气：2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g)；ΔH₃<0,2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)；ΔH₄<0。

请回答下列问题：

（1）比较两种途径的放热情况：途径Ⅰ放出的热量__ __（填“大于”、“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量。

（2）ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃和ΔH₄的数学关系式是____________。

（3）由于制取水煤气的反应中，反应物具有的总能量____

生成物具有的总能量，那么在进行化学反应时，反应物就需要________能量才能转化为生成物，因此其反应条件是________。

已知H₂(g)、C₂H₄(g)和C₂H₅OH(l)的燃烧热分别是－285.8 kJ·mol^－1、－1 411.0 kJ·mol^－1和－1 366.8 kJ·mol^－1，则由C₂H₄(g)和H₂O(l)反应生成C₂H₅OH(l)的ΔH为　　

A．－44.2 kJ·mol^－1　　　　　　B．＋44.2 kJ·mol^－1

C．－330 kJ·mol^－1 D．＋330 kJ·mol^－1

已知1 g FeS₂完全燃烧放出7.1 kJ热量，FeS₂燃烧反应的热化学方程式为______________________________________________________。

2.3 g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5 g固体，由此可判断其氧化产物是(　　)

A．只有Na₂O B．只有Na₂O₂

C．Na₂O和Na₂O₂ D．无法确定

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