Question

把200mL有BaCl₂和KCl的混合溶液分成两等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则原混合溶液中钾离子的物质的量为（　　）

A．（b-a）mol

B．2（b-a）mol

C．（b-2a）mol

D．2（b-2a）mol

Answer 1

分析：混合溶液分成两等份，每份溶液浓度相同．一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，发生反应Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，恰好使钡离子完全沉淀，可知该份中n（Ba²⁺）=（Na₂SO₄）；
另一份加入含bmol 硝酸银的溶液，发生反应Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，恰好使氯离子完全沉淀，则n（Cl^-）=n（Ag⁺），
再利用电荷守恒可知每份中2n（Ba²⁺）+n（K⁺）=n（Cl^-），据此计算每份中n（K⁺），以此来解答．

解答：解：混合溶液分成两等份，每份溶液浓度相同．一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，发生反应Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，恰好使钡离子完全沉淀，可知该份中n（Ba²⁺）=（Na₂SO₄）=amol；
另一份加入含bmol 硝酸银的溶液，发生反应Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，恰好使氯离子完全沉淀，则n（Cl^-）=n（Ag⁺）=bmol，
根据电荷守恒可知每份中2n（Ba²⁺）+n（K⁺）=n（Cl^-），每份溶液中n（K⁺）=bmol-2amol=（b-2a）mol，
则原混合溶液中钾离子的物质的量为（b-2a）mol×2=2（b-2a）mol，
故选D．

点评：本题考查离子反应的有关计算，题目难度中等，熟悉发生的离子反应及量的关系即可解答，根据电荷守恒计算钾离子的物质的量是关键．