题目内容
铜锌原电池（如右图）工作时，下列叙述错误的是 
| A．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 |
| B．电池总反应为：Zn＋Cu2+==Zn2+＋Cu |
| C．在外电路中，电子从负极流向正极 |
| D．负极反应为：Zn－2e－==Zn2+ |
A
解析试题分析：A项：在溶液中，阳离子往正极移动，K+移向CuSO4溶液，故A错误。故选A。
考点：原电池和电解池的工作原理 电极反应和电池反应方程式
点评：本题考查原电池原理，盐桥在原电池中的作用是代替了单一溶液体系，电子的流向问题是学生普遍感到困难的一个考点。
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| A．正极反应为：Zn—2e-=Zn2+ |
| B．电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu |
| C．在外电路中，电子从正极流向负极 |
| D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 |