Question

下列关于0.15mol/L的Na₂SO₄溶液的说法中，正确的是（　　）

• A、1L溶液中含有Na⁺、SO₄^2-总数为0.3N_A
• B、1L溶液中含有Na⁺数目是0.15N_A
• C、1 L溶液中Na⁺的浓度是0.3 mol/L
• D、2 L溶液中含有SO₄^2-的浓度是0.3mol/L

Answer 1

分析：A、根据硫酸钠溶液的浓度计算出钠离子、硫酸根离子的物质的量；
B、根据硫酸钠的组成进行判断；
C、根据硫酸钠的浓度，依据溶液时聚义的分散系，计算出钠离子的浓度；
D、根据硫酸钠的浓度计算出硫酸根离子的浓度．

解答：解：A、0.15mol/L的Na₂SO₄溶液，1L溶液中含有Na⁺、SO₄^2-总数=0.15mol/L×1L×（2+1）×N_A=0.45N_A，故A错误；
B、1L溶液中含有Na⁺数目=0.15mol/L×1L×2×N_A=0.3N_A，故B错误；
C、1 L溶液中Na⁺的浓度=0.15mol/L×2=0.3 mol/L，故C正确；
D、2 L溶液中含有SO₄^2-的浓度=0.15mol/L×1=0.15mol/L，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，注意溶液的浓度与溶液体积大小无关，与物质的构成有关，本题难度不大．