题目内容
下列溶液中有关微粒浓度的关系不正确的是
A．向0.2 mol/L KA溶液中加入等体积的0.1 mol/L HCl溶液，得pH=10的混合溶液：
c(K+)＞c(HA)＞c(Cl-)＞c(A-)
B．c1 mol/L pH＝a的醋酸，c2 mol/L pH＝b的醋酸，若a＋1＝b，则c1 ＞10 c2
C．浓度均为0.1 mol/L的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)]
D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c(H＋)＋c(H2A)＝c(OH－)＋c(A2－)
C
举一反三同步巧讲精练系列答案
口算与应用题卡系列答案（16分）溴水和氯化铁溶液均是中学化学实验中的常用试剂，浓度较小时，溶液均呈黄色。在探究铁的化合物相互转化时，进行下列实验。
实验操作：向足量20 mL的FeSO4溶液中，滴入几滴浓溴水，振荡。
实验现象：溶液由浅绿色变成黄色。
（1）对该实验现象的解释：
①如果发生了化学反应，则使溶液呈黄色的微粒是 （填化学式，下同）；
②如果未发生化学反应，则使溶液呈黄色的微粒是 。
（2）通过进一步实验，可证明Br2水和FeSO4溶液是否发生反应。下列是设计的一些实验方案和预测。请填空：
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| 操作 | 预期现象及结论 |
| 方案1 | 取少量黄色溶液，加入NaOH溶液 | 如果生成红褐色沉淀，则说明发生了反应 |
| 方案2 | 取少量黄色溶液，加入淀粉碘化钾溶液 | 如果溶液变蓝色，则说明未发生反应 |
| 方案3 | 取少量黄色溶液，加入四氯化碳，振荡 | 如果下层溶液呈橙红色，则说明：
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①方案1是否合理？ （填“合理”或“不合理”）。
方案2中，由于存在反应 （用离子方程式表示），所以预测结论不正确。
②请你另外设计一个合理方案，证明已经反应。将有关内容填入下表。
| 实验操作 | 预期现象及结论 | 解释现象的离子方程式 |
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微粒大小范围是 nm
溶液与铜反应的离子方程式
。（16分）溴水和氯化铁溶液均是中学化学实验中的常用试剂，浓度较小时，溶液均呈黄色。在探究铁的化合物相互转化时，进行下列实验。
实验操作：向足量20 mL的FeSO4溶液中，滴入几滴浓溴水，振荡。
实验现象：溶液由浅绿色变成黄色。
（1）对该实验现象的解释：
①如果发生了化学反应，则使溶液呈黄色的微粒是 （填化学式，下同）；
②如果未发生化学反应，则使溶液呈黄色的微粒是 。
（2）通过进一步实验，可证明Br2水和FeSO4溶液是否发生反应。下列是设计的一些实验方案和预测。请填空：
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操作 |
预期现象及结论 |
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方案1 |
取少量黄色溶液，加入NaOH溶液 |
如果生成红褐色沉淀，则说明发生了反应 |
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方案2 |
取少量黄色溶液，加入淀粉碘化钾溶液 |
如果溶液变蓝色，则说明未发生反应 |
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方案3 |
取少量黄色溶液，加入四氯化碳，振荡 |
如果下层溶液呈橙红色，则说明：
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①方案1是否合理？ （填“合理”或“不合理”）。
方案2中，由于存在反应 （用离子方程式表示），所以预测结论不正确。
②请你另外设计一个合理方案，证明已经反应。将有关内容填入下表。
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实验操作 |
预期现象及结论 |
解释现象的离子方程式 |
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