Question

实验室需要配制0.55mol?L^-1 NaOH溶液220mL．
按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整．
（1）选择仪器．完成本实验所必需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、

 

、

 

．
（2）计算．配制该溶液需取NaOH晶体

 

g．
（3）称量．
①天平调平后，应将天平的游码调至某个位置，请在如图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：

②称量过程中NaOH晶体应放于天平的

 

（填“左盘”或“右盘”）．
（4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是

 

．
（5）转移、洗涤．在转移时应使用玻璃棒引流，应注意

 

需要洗涤烧杯2～3次是为了

 

．
（6）定容、摇匀．
（7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，贴好标签，注明溶液名称、浓度及配制的时间．
（8）下列操作使所配溶液浓度偏大的有

 

（填字母，下同）；偏小的有

 

；无影响的有

 

．
A、称量时用生锈的砝码  
B、将NaOH放在纸上称量
C、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中 
D、往容量瓶转移时有少量液体溅出
E、未洗涤溶解NaOH的烧杯 
F、定容时仰视刻度线
G、容量瓶未干燥就用来配制溶液．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：实验题

分析：（1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；
（2）根据n=cV和m=nM来计算；        
（3）①根据需要称量的固体的质量来确定使用的砝码和游码的刻度；
②天平称量时应左物右码；
（4）溶解过程中，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；
（5）用玻璃棒引流时应将玻璃棒末端插入到容量瓶的刻度线以下，且玻璃棒靠近容量瓶瓶口处不能接触瓶口；应考虑如果不洗涤烧杯，则会导致溶质的损失；
（8）根据c=

n

V

并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；

解答： （1）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管．
根据提供的仪器可知，还需仪器有250ml容量瓶、胶头滴管．
故答案为：250ml容量瓶、胶头滴管．
（2）由于无220ml的容量瓶，故应选用250ml的容量瓶，配制出250ml的溶液．根据n=cV可知需要的NaOH的物质的量n=0.55mol?L^-1×0.25L=0.1375mol，质量m=nM=0.1375ml×40g/mol=5.5g，故答案为：5.5g；     
（3）①根据需要称量的NaOH的质量是5.5g来确定使用5g的砝码和游码的刻度是0.5g，故游码的位置为：，故答案为：；
②天平称量时应左物右码，故答案为：左盘；
（4）溶解过程中，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解，故答案为：搅拌，加速溶解；
（5）用玻璃棒引流时应将玻璃棒末端插入到容量瓶的刻度线以下，且玻璃棒靠近容量瓶瓶口处不能接触瓶口；如果不洗涤烧杯，则会导溶质的损失，故洗涤烧杯的目的是将溶质全部转移到容量瓶中．
故答案为：玻璃棒末端插入到容量瓶的刻度线以下，且玻璃棒靠近容量瓶瓶口处不能接触瓶口；将溶质全部转移到容量瓶中；
（8）A、砝码生锈后质量变大，故根据m_物=m_砝+m_游，故称量出的药品的质量偏大，浓度偏大； 
B、将NaOH放在纸上称量后容易潮解，导致NaOH的真实质量偏小，浓度偏小；
C、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，冷却后溶液体积偏小则浓度偏大； 
D、往容量瓶转移时有少量液体溅出，会导致溶质的损失，则浓度偏小；
E、未洗涤溶解NaOH的烧杯，会导致溶质的损失，则浓度偏小；
F、定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，浓度偏小；
G、若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响；
故偏大的有：AC；偏小的有：BDEF；无影响的有：G．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．