NA表示阿伏加德罗常数的值.下列关于某些化学过程的描述中:①1mol 金刚石中含有的共价键数为4NA , ②在过氧化钠与水的反应中.每生成0.1mol氧气.转移电子的数目为0.4NA , ③密闭容器中2mol NO与1molO2充分反应.最终产物的分子数为2NA , ④将0.1 mol CO2通入足量NaOH溶液中.则反应后溶液中阴离子数目为0.1NA , 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

NA表示阿伏加德罗常数的值。下列关于某些化学过程的描述中：

①1mol 金刚石中含有的共价键数为4NA ； ②在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA ； ③密闭容器中2mol NO与1molO2充分反应，最终产物的分子数为2NA ； ④将0.1 mol CO2通入足量NaOH溶液中，则反应后溶液中阴离子数目为0.1NA ；⑤含NA个Na＋的Na2O2溶于1L水中，Na＋物质的量浓度为1mol·L－1，错误的是( )

A．①③④ B．②③⑤ C．②④⑤ D．全部

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某植物营养液含有0.2 mol K+、0.25 mol Zn2+、0.4 mol Cl－和SO42－，则SO42－的物质的量为（）

A．0.1 mol B．0.15 mol C．0.3 mol D．0.5 mol

下列有关实验的现象描述正确的是

A．氢气在氯气中燃烧，火焰呈淡蓝色，瓶口出现大量暈白雾

B．将新制的氯气通入AgNO3溶液中，白色沉淀生成.

C．铜在氯气中燃烧，产生大量棕色的烟，加水溶解后可得蓝绿色溶液

D．用洁净的铂丝沾取碳酸钾粉末在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰

氧化锌(ZnO)、氮化镓(GaN)及新型多相催化剂组成的纳米材料能利用可见光分解水，生成氢气和氧气。

（1）Zn2+基态核外电子排布式为

（2）与CNO－互为等电子体的分子、离子化学式分别为、 (各写一种)

（3）ZnO是两性氧化物，能跟强碱溶液反应生成[Zn(OH)4]2-。不考虑空间构型，[Zn(OH)4]2-的结构可用示意图表示为，某种ZnO晶体的晶胞如图1所示，O2－的配位数为

图1 ZnO晶胞图2 GaN晶胞

（4）图2是氮化镓的晶胞模型。其中镓原子的杂化方式为杂化，N、Ga原子之间存在配位键，该配位键中提供电子对的原子是。氮化镓为立方晶胞，晶胞边长为a pm，若氮化镓的密度为ρg·cm－3，则氮化镓晶胞边长的表达式a＝ pm(设NA表示阿伏加德罗常数的值)。

二茂铁[(C5H5)2Fe]的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究的新领域。已知二茂铁熔点是173 ℃(在100 ℃时开始升华)，沸点是249 ℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非极性溶剂。下列说法不正确的是( )

A．二茂铁属于分子晶体

B．在二茂铁结构中，C5H与Fe2＋之间形成的化学键类型是离子键

C．已知：环戊二烯的结构式为：，则其中仅有1个碳原子采取sp3杂化

D．C5H中一定含π键

NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )

A．25℃、101 kPa时，0.1NA个H2分子完全燃烧生成气态水，放出a kJ热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)＋O2(g)= H2O(g) ΔH＝-10a kJ·mol－1

B．500℃、30 MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6kJ·mol－1。将分子数为1.5NA的H2和过量N2在此条件下充分反应，放出热量19.3 kJ

C．在反应KClO3 +6HCl = KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3 mol Cl2转移的电子数为5NA

D．以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过NA个电子，则正极生成的H2在标准状况下体积为22.4 L

明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。由工业明胶制成的胶囊中往往含有超标的重金属Cr(名称：铬)，从而对人体造成伤害。

（1）已知Fe(CrO2)2中铬元素是＋3价，则其中铁元素是________价；

（2）化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na2SiO3（硅酸钠）可写成Na2O·SiO2，则Fe(CrO2)2可写成_________________；

（3）明胶溶于水形成的胶体和K2SO4溶液共同具备的性质是________（填选项）。

a．都不稳定，密封放置沉淀

b．两者均会发生丁达尔现象

c．分散质微粒可通过滤纸

（4）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但小分子或离子能透过半透膜。现将10 mL明胶溶于水形成的胶体与5 mLNa2SO4溶液混合后装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中。若只检验一种离子，就能证明Na＋、SO42-透过半透膜，写出检验SO42-的实验方法：_____________。

下列叙述正确的是

A．向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl3溶液边振荡制备Fe(OH)3胶体

B．分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液＜胶体＜浊液

C．Fe(OH)3胶体的电泳现象证明此胶体带正电荷

D．胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔效应

氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过以下反应合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。有关该反应下列叙述正确的是（）

A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子

C．AlN中氮的化合价为＋3

D．AlN的摩尔质量为41 g