题目内容
（1）已知：常压下，氨气在300℃时约有9.7%分解，水蒸气在2000℃时约有4%分解，氟化氢气体在3000℃时仍不分解．这三种分子的中心原子与氢原子形成的σ键能由大到小的顺序是（2）用钛锰储氢合金储氢，与高压氢气钢瓶相比，具有重量轻、体积小的优点．图是金属钛的面心立方结构晶胞示意图，则钛晶体的1个晶胞中钛原子数为
（3）晶体硅、锗是良好的半导体材料．磷化铝、砷化镓也是重要的半导体材料，从物质结构的角度分析它们与晶体硅的关系为
考点：晶胞的计算,原子核外电子排布,化学键,原子轨道杂化方式及杂化类型判断,氨的化学性质
专题：
分析：（1）根据三种气体的稳定性判断，稳定性越强，则形成的键能越大；根据水形成的价电子对数判断杂化类型；硫酸铜溶液中通入过量氨气，会形成铜氨配合离子；
（2）利用晶胞的均摊法计算：在晶胞里面的原子记为一个、在面上的原子记为1/2个、在楞上的原子记为1/4个、在顶角上的原子记为1/8个，根据晶胞的结构可以确定钛原子的配位数；
（3）等电子体为原子数和价电子数分别相等的原子团；根据原子序数，结合能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则，写出核外电子排布式；根据元素周期律可判断第一电离能大小．
（2）利用晶胞的均摊法计算：在晶胞里面的原子记为一个、在面上的原子记为1/2个、在楞上的原子记为1/4个、在顶角上的原子记为1/8个，根据晶胞的结构可以确定钛原子的配位数；
（3）等电子体为原子数和价电子数分别相等的原子团；根据原子序数，结合能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则，写出核外电子排布式；根据元素周期律可判断第一电离能大小．
解答：
解：（1）根据题目描述可知，氟化氢最难分解，水蒸气次之，氨气最容易分解，可知稳定性由大到小顺序为：HF＞H2O＞NH3，稳定性越强，则形成的键能越大，键能顺序为：HF＞H2O＞NH3；水分子中价电子对数为
=4，形成四条杂化轨道，杂化类型为sp3；将过量氨气通入0.1mol?L-1的蓝色硫酸铜溶液中会形成铜氨配合离子，其离子方程式为Cu2++4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O，
故答案为：HF＞H2O＞NH3；sp3；Cu2++4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O；
（2）金属钛晶胞中，钛原子位于晶胞的顶点和面心位置，则晶胞中含有钛原子的数目为：8×
+6×
=4，由于钛原子位于晶胞的顶点，为8个晶胞共有，晶胞中两个距离最近的钛原子为顶点和面心位置，故每个钛原子周围距离相等且最近的有8×
=12个，所以钛原子的配位数为12，
故答案为：4；12．
（3）磷化铝、砷化镓中原子数相同，价电子数也相同，所以它们互为等电子体；镓元素原子数为31，结合能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则，核外电子排布式可写为1S22S22P63S23P63d104S24P1，根据元素周期律，同周期元素从左向右元素的第一电离能增大，且砷为第ⅤA族元素，最外层p轨道电子处于稳定结构，所以砷的第一电离能大于镓，
故答案为：等电子体；1S22S22P63S23P63d104S24P1；As．
| 6+2 |
| 2 |
故答案为：HF＞H2O＞NH3；sp3；Cu2++4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O；
（2）金属钛晶胞中，钛原子位于晶胞的顶点和面心位置，则晶胞中含有钛原子的数目为：8×
| 1 |
| 8 |
| 1 |
| 2 |
| 3 |
| 2 |
故答案为：4；12．
（3）磷化铝、砷化镓中原子数相同，价电子数也相同，所以它们互为等电子体；镓元素原子数为31，结合能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则，核外电子排布式可写为1S22S22P63S23P63d104S24P1，根据元素周期律，同周期元素从左向右元素的第一电离能增大，且砷为第ⅤA族元素，最外层p轨道电子处于稳定结构，所以砷的第一电离能大于镓，
故答案为：等电子体；1S22S22P63S23P63d104S24P1；As．
点评：本题考查杂化类型和晶体结构的分析，做题时注意晶胞的分析多利用均摊法，题目较为综合，难度一般．本题考查电子排布式、分子空间构型、杂化类型的判断以及有关晶体的计算，难度不大，要求学生对基础知识能够熟练掌握．
练习册系列答案
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A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如图转化关系（其他产物已略去），回答下列问题：
（g）
（g）+）+3H2（g）
下列离子方程式不正确的是（ ）
| A、三氯化铁溶液中加入铁粉2Fe3++Fe=3Fe2+ |
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下列关于物质的分类正确的是（ ）
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| B、钢属于纯净物 |
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| D、水属于氧化物 |
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
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| C、NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c（Na+）=c（HRO3-）+2c（RO3 2-）+c（H2RO3） |
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下列事实与胶体性质无关的是（ ）
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| B、明矾用于净水 |
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有H2S和O2的混合气体对氢气的相对密度为16.5，点火使其燃烧．经测定燃烧后的产物中没有H2S和O2，则下列说法中正确的是（ ）
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| B、溶液中一定含Fe2+、Cu2+ |
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