题目内容
16．关于下列说法错误的是（ ）| A． | 0.7mol Na2O2与足量的CO2气体反应，电子转移0.7NA | |
| B． | 足量水蒸气与16.8gFe粉反应转移0.9mol电子 | |
| C． | Na与水、Al与NaOH溶液反应中水均作氧化剂 | |
| D． | 用钠从四氯化钛中置换钛，利用了钠的强还原性 |
分析 A．在2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中，过氧化钠中氧元素的化合价是-1价，碳酸钠中氧元素的化合价是-2价，氧气中氧元素的化合价是0价；
B．水蒸气与Fe反应生成Fe3O4；
C．Na与水、Al与NaOH溶液反应中水中的H元素的化合价降低；
D．Na是活泼金属，具有强还原性．
解答 解：A．在 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2反应中，只有Na2O2中O元素的化合价发生变化，分别由-1价变化为0价和-2价，由2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2～2e-可知，生成1molO2时，转移的电子数为1mol×2=2mol，0.7mol Na2O2 与足量的CO2完全反应，转移电子的物质的量为0.7mol，故A正确；
B．水蒸气与Fe反应生成Fe3O4，16.8gFe粉的物质的量为$\frac{16.8g}{56g/mol}$=0.3mol，转移电子0.8mol，故B错误；
C．Na与水、Al与NaOH溶液反应中水中的H元素的化合价降低，所以反应中水为氧化剂，故C正确；
D．Na是活泼金属，具有强还原性，所以用钠从四氯化钛中置换钛，利用了钠的强还原性，故D正确．
故选B．
点评 本题考查了氧化还原反应，侧重于电子转移计算、氧化还原反应基本概念等知识点的考查，侧重于考查学生的分析能力和计算能力，题目难度中等．
练习册系列答案
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7．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol．有关键能数据如下表：则水分子中O-H键能为（ ）
| 化学键 | H-H | O=O |
| 键能/kJ/mol | 436 | 498 |
| A． | 463.4kJ/mol | B． | 926.8kJ/mol | C． | 221.6kJ/mol | D． | 413kJ/mol |
．
$→_{△}^{浓硫酸}$
+nH2O．
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，16g O2和32g O3的混合物中，含有O原子数月为3NA | |
| B． | 标准状况下，1mol Na2O和1mol Na2O2的混合物中，含有离子总数为7NA | |
| C． | 1 mol NaBH4中离子键的数目为2NA | |
| D． | 在K${\;}_{\;}^{35}$ClO3+6H${\;}_{\;}^{37}$Cl═KCl+3Cl2↑+3H2O中，若生成71 g Cl2，转移的电子数目为$\frac{5}{3}$NA |
11．氮的氢化物NH3、N2H4等在工农业生产、航空航天等领域有广泛应用．
（1）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视．它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势．氨的燃烧实验涉及下列两个相关的反应：
①4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（l）△H1
②4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（l）△H2
则反应 4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（l）△H=$\frac{3△H{\;}_{1}+2△H{\;}_{2}}{5}$．（请用含有△H1、△H2的式子表示）
（2）合成氨实验中，在体积为3L的恒容密闭容器中，投入4mol N2和9mol H2在一定条件下合成氨，平衡时仅改变温度测得的数据如表所示：
已知：破坏1mol N2（g）和3mol H2（g）中的化学键吸收的总能量小于形成2mol NH3（g）中的化学键放出的总能量．①则T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”）
②在T2时，经过10min达到化学平衡状态，则0至10min内H2的平均反应速率v（H2）=0.1mol•L-1•min-1，平衡时N2的转化率α（N2）=25%．
③下列图象分别代表焓变（△H）、混合气体平均相对分子质量（$\overline{M}$）和气体密度（ρ）与反应时间的关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是BC．
（1）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视．它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势．氨的燃烧实验涉及下列两个相关的反应：
①4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（l）△H1
②4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（l）△H2
则反应 4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（l）△H=$\frac{3△H{\;}_{1}+2△H{\;}_{2}}{5}$．（请用含有△H1、△H2的式子表示）
（2）合成氨实验中，在体积为3L的恒容密闭容器中，投入4mol N2和9mol H2在一定条件下合成氨，平衡时仅改变温度测得的数据如表所示：
| 温度（K） | 平衡时NH3的物质的量（mol） |
| T1 | 2.4 |
| T2 | 2.0 |
②在T2时，经过10min达到化学平衡状态，则0至10min内H2的平均反应速率v（H2）=0.1mol•L-1•min-1，平衡时N2的转化率α（N2）=25%．
③下列图象分别代表焓变（△H）、混合气体平均相对分子质量（$\overline{M}$）和气体密度（ρ）与反应时间的关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是BC．
7．短周期五种非金属元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的相对位置如图所示．下列判断正确的是（ ）
| 甲 | 乙 | |
| 丙 | 丁 | 戊 |
| A． | 原子半径：甲＜乙，简单阴离子的半径：丙＞丁＞戊 | |
| B． | 非金属性：乙＜丁 | |
| C． | 最高价氧化物对应的水化物的酸性：丙＜丁 | |
| D． | 气态氢化物的稳定性：丙＞丁＞戊 |
4．对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（ ）
| A． | 0.1mol•L-1的（NH4）2SO4溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| B． | 0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（CO32-） | |
| C． | 0.1mol•L-1的氨水中：c（H+）=c（OH-） | |
| D． | 在25℃100mL NH4Cl溶液中：c（Cl-）=c（NH4+）+c（NH3•H2O） |
10．
在温度为373K时，将0.100mol无色的N2O4气体通入1L抽空的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立N2O4?2NO2的平衡．如图是隔一定时间测定到的N2O4的浓度（纵坐标为N2O4的浓度，横坐标为时间）
（1）该反应在60S内用NO2的表示的反应速率为0.002 mol•L-1•s-1．
（2）下表是不同温度下测定得到的该反应的化学平衡常数．
据此可推测该反应（生成NO2）是吸热反应（填“吸热”或“放热”）． 升高温度，平衡向正反应方向移动（填“正反应”或“逆反应”）．
在温度为373K时，将0.100mol无色的N2O4气体通入1L抽空的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立N2O4?2NO2的平衡．如图是隔一定时间测定到的N2O4的浓度（纵坐标为N2O4的浓度，横坐标为时间）（1）该反应在60S内用NO2的表示的反应速率为0.002 mol•L-1•s-1．
（2）下表是不同温度下测定得到的该反应的化学平衡常数．
| T/K | 323 | 373 |
| K值 | 0.022 | ？ |