题目内容
含硫化合物的种类很多，现有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4这7种常见的含硫化合物。回答下列问题：
（1）H2SO3转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一，写出其反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目
。
（2）Ba2+有剧毒。某市曾发生一起“毒烧饼”事件，起因是烧饼摊主在制作烧饼的过程中误将碳酸钡当作干粉使用，导致多人食用烧饼后中毒。试写出碳酸钡与胃酸(以盐酸表示)反应的离子方程式
。
患者被送往医院后，医生往往让其服用
(填题干所列7种物质中的1种)来解毒。
（3）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面
，
则发生了钝化；若铁棒表面 ，则未发生反应。
（1）
2H2SO4(双线桥也可以) （2）BaCO3+2H+====Ba2++CO2↑+H2O Na2SO4
（3）无明显现象(填“无现象”也可) 有紫红色物质析出
【解析】
试题分析：（1）亚硫酸被氧气氧化生成硫酸，根据电子转移守恒配平后，标出电子转移数目与方向为2H2SO4；（2）碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳与水，反应的离子方程式为BaCO3+2H+
Ba2++CO2↑+H2O；（3）钝化是在金属表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属进行反应，若发生钝化，则氧化物保护膜阻止Fe与硫酸铜反应，无明显现象，否则发生反应，会有紫红色的铜析出。
考点：硫酸的制备和性质
下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
选项 | 操作 | 现象 | 解释或结论 |
A | 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴加KSCN溶液 | 溶液呈红色 | 稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋ |
B | Al箔插入稀HNO3中 | 无现象 | Al箔表面被稀HNO3氧化， 形成致密的氧化膜 |
C | 向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润 红色石蕊试纸置于试管口 | 试纸未变蓝 | 不能确定该溶液中是否含 有NH4+ |
D | 向紫色石蕊试液中通入SO2 | 溶液褪色 | SO2有漂白性 |
、Cl-、
B．Na+、K+、Ba2+、