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下列物质中，酸性强弱比较正确的是
A.
H
4
SiO
4
＞H
3
PO
4
B.
H
2
CO
3
＞H
4
SiO
4
C.
HClO
4
＜H
2
SO
4
D.
H
3
PO
4
＞H
2
SO
4
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下列物质的酸性强弱比较中，错误的是（ ）
A．HClO
4
＞HBrO
4
＞HIO
4
B．HClO
4
＞H
2
SO
4
＞H
3
PO
4
C．HClO
4
＞HClO
3
＞HClO
D．H
2
SO
3
＞H
2
SO
4
＞H
2
S
2
O
3
有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示．E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH
2
．E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同．
回答下列问题：
（1）五种元素的名称：A
氧
氧
，B
磷
磷
，C
硫
硫
，D
氯
氯
，E
铝
铝
．
（2）B、C、D元素的原子半径由大到小的顺序为
r
（P）
＞r
（S）
＞r
（Cl）
r
（P）
＞r
（S）
＞r
（Cl）
，它们的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为
HClO
4
＞H
2
SO
4
＞H
3
PO
4
HClO
4
＞H
2
SO
4
＞H
3
PO
4
．
（3）写出C单质在足量A单质中燃烧后的产物与D单质同时通入水中的化学方程式
SO
2
+Cl
2
+2H
2
O═H
2
SO
4
+2HCl
SO
2
+Cl
2
+2H
2
O═H
2
SO
4
+2HCl
．
（4）A与E形成的化合物的化学式是
Al
2
O
3
Al
2
O
3
，它的性质决定了它在物质的分类中应属于
两性氧化物
两性氧化物
．
（5）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量时，观察到的现象是
有白色沉淀生成，当达到最大量时又逐渐减少，最终沉淀完全消失，变成澄清溶液
有白色沉淀生成，当达到最大量时又逐渐减少，最终沉淀完全消失，变成澄清溶液
，有关反应的离子方程式为
Al
3+
+3OH
-
═Al（OH）
3
↓、Al（OH）
3
+OH
-
═AlO
2
-
+2H
2
O
Al
3+
+3OH
-
═Al（OH）
3
↓、Al（OH）
3
+OH
-
═AlO
2
-
+2H
2
O
．
关于下列图示的说法中正确的是（ ）
A、图①表示可逆反应“CO（g）+H
2
O（g）?CO
2
（g）+H
2
（g）”中的△H大于0
B、图②为电解硫酸铜溶液的装置，两电极产生单质的物质的量之比为1：1
C、图③两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同
D、图④实验装置可完成比较碳酸和硅酸的酸性强弱的实验
下列物质中，酸性强弱比较正确的是
[ ]
A．
H
4
SiO
4
＞H
3
PO
4
B．
H
2
CO
3
＞H
4
SiO
4
C．
HClO
4
＜H
2
SO
4
D．
H
3
PO
4
＞H
2
SO
4
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有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示．E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2．E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同．