Question

（8分）某同学用相同质量的锌和相同浓度足量的稀盐酸反应得到实验数据如下

实验编号	锌的状态	反应温度/℃	收集100mL氢气所需时间
①	薄片	15	200
②	薄片	25	90
③	粉末	25	10

（1）该实验的目的是研究         、         对锌和稀盐酸反应速率的影响。

（2）实验①和②表明                                     ；

（3）能表明固体的表面积对反应速率影响的实验编号是        和          。

（4）要加快该反应速率，除了上述表中的因素外，你试举出两条                     。 

 

Answer 1

【答案】

（1）温度和固体的接触面积（固体的形状）

（2）其它条件不变时，升高温度，化学反应速率加快；    （3）②和③

（4）增加盐酸的浓度、加入少量的硫酸铜形成原电池（加入铜粉）或用粗锌

【解析】(1)在反应中锌的固体表面积和反应的温度是不同的，所以实验的目的是研究温度和固体的接触面积对反应速率的影响的。

（2）实验①②中温度不同，温度越高，收集等条件氢气所用的时间就越少，即温度升高，反应速率加快。

（3）实验②③中温度相同，但固体的表面积是不同的。

（4）影响化学反应速率的因素除了温度和固体的接触面积之外，还可以是反应物的浓度，或者通过原电池反应来加快反应速率等。