有一瓶澄清的溶液.其中可能含有NH4-.K+.Na+.Mg2+.Ba2+.Al3+.Fe3+.Cl-.I-.NO3-.CO2-3.SO2-4.取该溶液进行以下实验:(1)取pH试纸检验.溶液呈强酸性.可以排除离子的存在,(2)取出部分溶液.加入少量CCl4及数滴新制氯水.经振荡后四氯化碳层呈紫红色.排除离子的存在,(3)另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液.使溶液从� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH^4-、K⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Cl^-、I^-、NO^3-、C

、S

，取该溶液进行以下实验：
（1）取pH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除

离子的存在；
（2）取出部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制氯水，经振荡后四氯化碳层呈紫红色，排除

离子的存在；
（3）另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变成碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则可排除

离子的存在；
（4）取部分上述碱性溶液加入Na₂CO₃溶液后，有白色沉淀生成，证明有

离子存在，又可排除

离子的存在；
（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子有

，肯定不存在的离子有

，还不能确定的离子有

．

考点：常见阳离子的检验,离子共存问题,常见阴离子的检验

专题：离子反应专题

分析：（1）用pH试纸检验，表明溶液呈现强酸性，碳酸根离子能够与氢离子反应，在溶液中不会存在；
（2）四氯化碳溶液呈紫红色，说明加入氯水后有碘单质生成，原溶液中一定含有碘离子，一定不存在与碘离子反应的离子；
（3）加入氢氧化钠溶液的过程中没有沉淀生成，说明一定不存在Mg²⁺、Al³⁺；
（4）结合Ba²⁺能与碳酸钠反应产生沉淀来判断存在的离子，根据离子共存判断不能存在的离子；
（5）加热该碱性溶液生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，证明溶液中存在铵根离子，根据以上分析判断离子的存在情况．

解答： 解：（1）溶液为强酸性，则溶液中存在大量氢离子，CO₃^2-能够与氢离子反应，所以原溶液中一定不存在CO₃^2-，故答案为：CO₃^2-；
（2）CCl₄层呈紫红色，说明有I₂，这是由于I^-被氯气氧化生成碘单质，反应的离子方程式为：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，从而说明溶液中含有I^-，而I^-与Fe³⁺、NO₃^-和H⁺发生反应而不能共存，说明溶液中肯定不含有Fe³⁺、NO₃^-，
故答案为：Fe³⁺、NO₃^-；
（3）溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，而Mg²⁺、Al³⁺能与碱反应产生沉淀，说明溶液中肯定不含有Mg²⁺、Al³⁺；故答案为：Mg²⁺、Al³⁺；
（4）取出部分上述碱性溶液加Na₂CO₃溶液后，有白色沉淀生成，说明溶液中肯定含有Ba²⁺，而Ba²⁺能与SO₄^2-产生沉淀，说明溶液中不含SO₄^2-，
故答案为：Ba²⁺；SO₄^2-；
（5）产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该气体为氨气，说明溶液中肯定含NH₄⁺，反应的离子方程式为：NH₄⁺+OH^-

△

NH₃↑+H₂O，
根据以上分析可知，溶液中一定存在的离子为I^-、NH₄⁺、Ba²⁺；一定不存在的离子为CO₃^2-、Fe³⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Mg²⁺、Al³⁺；无法确定原溶液中是否存在K⁺、Na⁺、Cl^-，
故答案为：I^-、NH₄⁺、Ba²⁺；CO₃^2-、Fe³⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Mg²⁺、Al³⁺；K⁺、Na⁺、Cl^-．

点评：本题主要考查了常见离子的检验、离子共存的判断，题目难度中等，注意掌握常见离子的化学性质及检验方法，能够根据离子共存、离子反应现象判断离子共存情况，明确检验离子存在情况时必须排除干扰离子，确保检验方案的严密性．

时间/s	0	1	2	3	4	5
c（NO）（×10^-4mol?L^-1）	10.0	4.50	2.50	1.50	1.00	1.00
c（CO）（×10^-3mol?L^-1）	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

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