Question

下列说法正确的是（　　）

• A、将25℃纯水加热至95℃时，K_W/C（OH^-）增大
• B、将pH=11的Na₂CO₃溶液加水稀释，溶液中所有的离子浓度均降低
• C、室温下，pH=a的盐酸与pH=b的氨水等体积混合后pH=7，则a+b=14
• D、0.1 mol?L^-1酸HA与0.1 mol?L^-1NaOH溶液等体积混合后pH＞7，则c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA）=0.1 mol?L^-1

Answer 1

分析：A、依据水的电离是吸热过程，加热促进电离，一定温度下存在离子积常数；
B、a₂CO₃溶液稀释，氢离子浓度增大；
C、pH=a的盐酸与pH=b的氨水等体积混合，若a+b=14，混合后溶液呈碱性，pH=7的溶液中依据电荷守恒分析；
D、0.1 mol?L^-1酸HA与0.1 mol?L^-1NaOH溶液等体积混合，恰好反应生成醋酸钠溶液，依据物料守恒计算分析．

解答：解：A、依据水的电离是吸热过程，加热促进电离，Kw增大，氢离子浓度、氢氧根离子浓度增大，一定温度下存在离子积常数，Kw=c（H⁺）c（OH^-），所以

Kw

c(OH-)

增大，故A正确；
B、溶液稀释过程中氢氧根离子浓度减小，依据离子积常数分析，氢离子浓度增大，故B错误；
C、pH=a的盐酸与pH=b的氨水等体积混合，若a+b=14，平衡状态下氢氧根离子浓度和氢离子浓度相同，反应后一水合氨继续电离生成氢氧根，混合后溶液呈碱性，pH=7的溶液中应为c（Cl^-）=c（NH₄⁺），故C错误；
D、0.1 mol?L^-1酸HA与0.1 mol?L^-1NaOH溶液等体积混合，恰好反应生成醋酸钠溶液，依据物料守恒得到，c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA）=0.05 mol?L^-1，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了水的电离平衡的分析判断，影响因素的分析理解，酸碱反应过程分析，掌握基础是关键，题目难度中等．