Question

向0.1mol/L的NaOH溶液中慢慢滴加同浓度的醋酸溶液，离子浓度之间的关系不可能出
现的是

1. A.
   c(CH₃COO^-)＞c(H⁺) = c(Na⁺)＞c(OH^-)
2. B.
   c(Na⁺)＞c(OH^-) ＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)
3. C.
   c(OH^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(CH₃COO^-)
4. D.
   c(Na⁺) ＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-) ＞c(H⁺)

Answer 1

C
答案：C（有问题，应无选项符合题意）
原溶液中是Na^＋和 OH^―，由电荷守恒c(OH^-)=c(Na⁺)+c(H⁺)，c(OH^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)随醋酸的加入，c(CH₃COO^-)不断增大，c(OH^-)不断减小，最初出现C选项，c(OH^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(CH₃COO^-)，进而变成B选项，B．c(Na⁺)＞c(OH^-) ＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)，再加醋酸，D．c(Na⁺) ＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-) ＞c(H⁺),到恰好完全反应时，NaOH与醋酸的物质的量相同时，c(Na⁺)＋c(H⁺)=c(OH^-) ＋c(CH₃COO^-)，随醋酸加入出现中性，c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)>c(H⁺)=c(OH^-)，再加醋酸，出现c(CH₃COO^-)> c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)，随醋酸加入出现A．c(CH₃COO^-)＞c(H⁺) = c(Na⁺)＞c(OH^-)，醋酸过量后出现，c(CH₃COO^-)＞c(H⁺) > c(Na⁺)＞c(OH^-),故原题无符合题意的选项。