题目内容
根据元素在元素周期表中的相对位置，判断下列化合物中，化学键极性最大的是（ ）
| A、H2S |
| B、CH4 |
| C、NH3 |
| D、H2O |
考点：极性键和非极性键
专题：元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构
分析：根据成键原子的电负性之差判断，电负性差值越大，则键的极性越大．
解答：
解：电负性差值越大，则键的极性越大，同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，在周期表中距离越远，则电负性差别越大，则电负性差别最大的为H和O，所以化学键极性最大的是H2O；
故选D．
故选D．
点评：本题考查了化学键极性的比较，注意把握其判断方法，从电负性的角度考虑，题目难度不大．
练习册系列答案
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气体的体积主要由以下什么因素决定（ ）
①气体分子的直径 ②气体的物质的量 ③气体分子间的平均距离．
①气体分子的直径 ②气体的物质的量 ③气体分子间的平均距离．
| A、①② | B、①③ | C、②③ | D、①②③ |
下列卤代烃发生消去后，可以得到两种烯烃（ ）
| A、1-氯丁烷 |
| B、2-甲基-2-氯丙烷 |
| C、3，3-二甲基-2-氯丁烷 |
| D、2-甲基-2-溴戊烷 |
具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（ ）
| A、ls22s22p63s23p5 |
| B、1s22s22p3 |
| C、1s22s22p2 |
| D、1s22s22p63s23p4 |
，其中苯环上的氢原子如果被氯原子取代，所得到的物质有剧毒．当两个氯原子取代苯环上的氢时，所得的异构体数是（ ）两种金属混合粉末15g，与足量的盐酸反应恰好生成11.2L氢气（标准状况），符合上述情况的金属混合物为（ ）
| A、Mg和Al |
| B、Fe和Zn |
| C、Cu和Zn |
| D、Mg和Ag |
有机物键线式结构的特点是以线示键，每个折点和线端点处表示有一个碳原子，并以氢补足四价，C、H不表示出来．降冰片烷立体结构如图所示：