Question

15．将1.46g NaOH和Na₂CO₃混合物配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L^-1稀盐酸．加入盐酸的体积和生成CO₂的物质的量的关系如图所示，则混合物中NaOH和Na₂CO₃的物质的量之比为（　　）

• A． 1：1
• B． 2：1
• C． 1：2
• D． 2：3

Answer 1

分析 OA段发生反应：NaO+HCl═NaCl+H₂O、HCl+Na₂CO₃=NaHCO₃+NaCl，AB段生成二氧化碳，发生反应：NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑，B点时二氧化碳体积最大，根据AB段消耗盐酸体积可以计算生成二氧化碳的物质的量，根据碳原子守恒守恒计算Na₂CO₃的物质的量，B点溶液中溶质为NaCl，整个过程消耗盐酸300mL，根据氯离子守恒n（NaCl）=n（HCl），再根据钠离子守恒计算n（NaOH）．

解答 解：OA段发生反应：NaO+HCl═NaCl+H₂O、HCl+Na₂CO₃=NaHCO₃+NaCl，AB段生成二氧化碳，发生反应：NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑，
AB段消耗盐酸体积为300mL-200mL=100mL，HCl物质的量为0.1L×0.1mol/L=0.01mol，由方程式可知生成CO₂为0.01mol，根据碳原子守恒守恒n（Na₂CO₃）=n（CO₂）=0.01mol，
B点时二氧化碳体积最大，溶液中溶质为NaCl，整个过程消耗盐酸300mL，根据氯离子守恒n（NaCl）=n（HCl）=0.3L×0.1mol/L=0.03mol，根据钠离子守恒n（NaOH）=n（NaCl）-2n（Na₂CO₃）=0.03mol-0.01mol×2=0.01mol，
故混合物中NaOH和Na₂CO₃的物质的量之比为0.01mol：0.01mol=1：1，
故选：A．

点评 本题考查混合物计算，明确各阶段发生的反应是关键，侧重学生分析判断和计算能力的考查，注意守恒法的应用，难度中等．