题目内容
18．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A（s）+2B（g）═C（g）+D（g）已达平衡的是（ ）| A． | 混合气体的压强 | B． | 气体的总体积 | ||
| C． | 混合气体的相对分子质量 | D． | 气体的总物质的量 |
分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
解答 解：A、两边气体的计量数相等，所以容器的压强始终不变，所以不能作为平衡状态的标志，故A错误；
B、反应前后气体物质的量不变，气体体积始终不变，不能说明反应达到平衡状态，故B错误；
C、反应前后气体质量变化，气体物质的量不变，混合气体的相对分子质量不变说明反应达到平衡状态，故C正确；
D、两边气体的计量数相等，气体的总物质的量一直不变，不能说明反应达到平衡状态，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了化学平衡状态的判断，题目难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．
练习册系列答案
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8．已知
（异丙烯苯）$→_{一定条件}^{+H_{2}}$
（异丙苯），下列说法错误的是（ ）
（异丙烯苯）$→_{一定条件}^{+H_{2}}$（异丙苯），下列说法错误的是（ ）| A． | 反应属于加成反应 | B． | 异丙苯的一氯代物共有6种 | ||
| C． | 可用溴水鉴别异丙烯苯和异丙苯 | D． | 异丙苯是苯的同系物 |
9．下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
| A． | 1-丁醇的结构简式可写作 | |
| B． | 氨基酸合成多肽链属于加聚反应 | |
| C． | 分子式为C4H8O2，既含有羟基又含有醛基的同分异构体有5种 | |
| D． | 糖、油脂、蛋白质等这些人体必需的营养物质都是高分子化合物 |
6．将二氧化硫通入到氯化钡溶液中未见到明显现象，把上述溶液分为两份，其中一份a加入NaOH溶液，另一份b中通入Cl2，均有白色沉淀产生，其中a中沉淀的化学式为BaSO3，b中沉淀的化学式为BaSO4．
13．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充电}^{放电}$ 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2 | |
| B． | 充电时阳极反应为：Fe（OH）3-3e-+5OH-═FeO42-+4H2O | |
| C． | 充电时，蓄电池的负极应与外接电源正极相连 | |
| D． | 放电时负极附近溶液的碱性减弱 |
10．下列材料掺入普通钢中，可形成不锈钢的是（ ）
| A． | Ni、Cr | B． | Mn、Si | C． | 稀土金属 | D． | W、Pt |
7．（1）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
①等物质的量浓度的a．CH3COONa、b．NaCN、c．Na2CO3、d．NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为c b d a（填序号）．
②25℃时，将20mL 0.1mol•L-1 CH3COOH溶液和20mL 0.1mol•L-1 HSCN溶液分别与20mL 0.1mol•L-1 NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图1所示：
反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c（H+）较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率快．
反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-）＜c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）
③若保持温度不变，在醋酸溶液中加入一定量氨气，下列量会变小的是b（填序号）．
a．c（CH3COO-）b．c（H+）c．Kw d．醋酸电离平衡常数
（2）甲烷是天然气的主要成分，是生产生活中应用非常广泛的一种化学物质．一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染．已知：
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H1
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H2
现有一份在相同条件下对H2的相对密度为17的NO与NO2的混合气体，用16g甲烷气体催化还原该混合气体，恰好生成氮气、二氧化碳气体和水蒸气，共放出1042.8kJ热量．
①该混合气体中NO和NO2的物质的量之比为3：1
②已知上述热化学方程式中△H1=-1160kJmol，则△H2=-574 kJ/mol．
③在一定条件下NO气体可以分解为NO2气体和N2气体，写出该反应的热化学方程式4NO（g）=2NO2（g）+N2（g）△H=-293KJ/mol
（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．图2是利用甲烷燃料电池电解50mL2mol/L的氯化铜溶液的装置示意图：
请回答：
①甲烷燃料电池的负极反应式是CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
②当A中消耗0.15mol氧气时，B中b极增重6.4g．
| 弱酸化学式 | HSCN | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数 | 1.3×10-1 | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11 |
②25℃时，将20mL 0.1mol•L-1 CH3COOH溶液和20mL 0.1mol•L-1 HSCN溶液分别与20mL 0.1mol•L-1 NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图1所示：
反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c（H+）较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率快．
反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-）＜c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）
③若保持温度不变，在醋酸溶液中加入一定量氨气，下列量会变小的是b（填序号）．
a．c（CH3COO-）b．c（H+）c．Kw d．醋酸电离平衡常数
（2）甲烷是天然气的主要成分，是生产生活中应用非常广泛的一种化学物质．一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染．已知：
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H1
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H2
现有一份在相同条件下对H2的相对密度为17的NO与NO2的混合气体，用16g甲烷气体催化还原该混合气体，恰好生成氮气、二氧化碳气体和水蒸气，共放出1042.8kJ热量．
①该混合气体中NO和NO2的物质的量之比为3：1
②已知上述热化学方程式中△H1=-1160kJmol，则△H2=-574 kJ/mol．
③在一定条件下NO气体可以分解为NO2气体和N2气体，写出该反应的热化学方程式4NO（g）=2NO2（g）+N2（g）△H=-293KJ/mol
（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．图2是利用甲烷燃料电池电解50mL2mol/L的氯化铜溶液的装置示意图：
请回答：
①甲烷燃料电池的负极反应式是CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
②当A中消耗0.15mol氧气时，B中b极增重6.4g．
甲同学向做过银镜反应的试管0.1mol/L的Fe（NO3）3溶液（pH=2），发现银镜部分溶解，和大家一起分析原因：