题目内容

17．短周期W、X、Y、Z四种元素的子序数依次增大．W的某种原子无中子，X、Y可形成原子个数比为1：1的具有漂白性的物质，工业上常用电解熔融的YZ来获得Y的单质．下列说法正确的是（　　）
A．X、Y形成的原子个数比为1：1的漂白性物质中既有极性共价键又有非极性共价键
B．上述四种元素的原子半径大小顺序为r（Z）＞r（Y）＞r（X）＞r（W）
C．W与X形成的化合物的熔沸点高于W与Z形成的化合物的熔沸点
D．X、Y、Z三种元素形成的化合物，其水溶液一定呈碱性

分析 短周期W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大，W的某种原子无中子，则W为H元素；X、Y可形成原子个数比为1：1的具有漂白性的物质，应为过氧化钠，则X为O元素，Y为Na元素；工业上常用电解熔融的NaCl来获得Na的单质，则Z为Cl元素，根据以上分析可知：W为H元素、X为O元素、Y为Na元素、Z为Cl元素，以此解答该题．

解答 解：由以上分析可知W为H元素、X为O元素、Y为Na元素、Z为Cl元素，
A．过氧化钠含有非极性键和离子键，故A错误；
B．四种元素的原子半径大小顺序为r（Na）＞r（Cl）＞r（O）＞r（H），即原子半径大小顺序为r（Y）＞r（Z）＞r（X）＞r（W），故B错误；
C．对应的氢化物中，水分子间可形成氢键，作用力较强，沸点较高，故C正确；
D．X、Y、Z三种元素形成的化合物，如NaClO4，其水溶液呈中性，故D错误．
故选C．

点评 本题考查位置结构性质的关系及应用，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目难度中等，正确推断元素名称是解题关键，注意根据原子半径确定元素的方法，明确原子结构与元素周期表、元素周期律的关系．

练习册系列答案
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3．下列说法中正确的是（　　）
A．在核磁共振氢谱中有7个吸收峰
B．红外光谱图只能确定有机物中所含官能团的种类和数目
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D．核磁共振氢谱、红外光谱和质谱都可用于分析有机物结构
8．已知甲烷（CH4）在一定条件下催化氧化可以生成乙烯（C2H4）、乙烷（C2H6）气体（水和其他产物忽略不计）．取一定量甲烷经催化氧化得到的混合气体在标准状况下的密度为0.85g/L，实验测得反应中甲烷4消耗了40.0%，求所得混合气体中乙烯的体积百分含量．
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12．据报导，我国已研制出“可充室温钠一二氧化碳电池”，电极材料为钠金属片和碳纳米管，电解液为高氯酸钠一四甘醇二甲醚，电池总反应为：4Na+3CO2  $?_{充电}^{放电}$2Na2CO3+C，生成固体Na2CO3沉积在碳纳米管上．下列叙述不正确的是（　　）
A．放电时钠金属片发生氧化反应
B．充电时碳纳米管接直流电源的正极
C．放电时每消耗3molCO2，转移12 mol电子
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2．化学在生活中有着广泛的应用．下列对应关系错误的是（　　）
选项化学性质实际应用
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B铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板
C次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物
D乙酸具有酸性常用于去除水垢
A．AB．BC．CD．D
9．实验是化学研究的基础，下图关于各实验装置（夹持装置已略去）的叙述，正确的是（　　）
A．
装置可用于模拟侯氏制碱法制取碳酸氢钠
B．
装置可用于制备少量NH3
C．
装置可用于准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液
D．
装置常用于分离互不相溶的液体混合物
6．同时符合下列三个条件的B（    ）的同分异构体的数目有4个；写出其中任意一个同分异构体的结构简式：（或．
Ⅰ．含有间二取代苯环结构
Ⅱ．属于芳香酸酯
Ⅲ．与FeCl3溶液发生显色反应．
7．下列元素属于第ⅦA族的是（　　）
A．氟B．铁C．钙D．硫

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