题目内容
已知热化学方程式：
H2O(g)＝H2(g) + 1/2O2(g) △H = +241.8kJ/mol
H2(g)+ 1/2O2(g) ＝ H2O(1) △H = -285.8kJ/mol
当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是
- A.吸热88kJ
- B.吸热2.44KJ
- C.放热44kJ
- D.吸热44KJ
B
试题分析：由一式和二式可得：-（①＋②）即 H2O(1)＝H2O(g) △H =+44kJ/mol
所以当1g液态水变为水蒸气时，要吸收2.44KJ 的热量。故选B。
考点：热化学方程式 盖斯定律
点评:热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于△H与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应，当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。
试题分析：由一式和二式可得：-（①＋②）即 H2O(1)＝H2O(g) △H =+44kJ/mol
所以当1g液态水变为水蒸气时，要吸收2.44KJ 的热量。故选B。
考点：热化学方程式 盖斯定律
点评:热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于△H与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应，当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。
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已知热化学方程式：H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；ΔH1＝－57.3kJ·mol－1 1/2H2SO4(aq)＋NaOH(aq) | |
| [ ] | |
A． |
上述热化学方程式中的计量数表示分子数 |
B． |
ΔH1＞ΔH2 |
C． |
ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1 |
D． |
|ΔH1|＞|ΔH2| |
1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l)；ΔH2＝m，下列说法正确的是
H=―QkJ?mol―1（Q>0）。下列说法正确的是 已知热化学方程式：H+（aq）+OH-（aq）= H2O(l) △H 1= -57.3 kJ/mol
1/2H
2SO4（浓）+ NaOH（aq）=
1/2 Na2SO4（aq）+ H2O(l) △H 2 = m，下列说法正确的是
（ ）
| A．上述热化学方程式中的计量数表示分子数 | B．△H 1>△H 2 |
| C．△H 2= -57.3 kJ/mol | D．∣△H 1 ∣>∣△H 2∣ |